Электронный каталог

66
О-63
Орынбасаров, А.
    Под знаком единства [Текст] / А. Орынбасаров // Приуралье. - 2014. - №37.- 5 апреля. - С. 4
ББК 66

Рубрики: политика

Кл.слова (ненормированные):
дружба -- согласие -- единство -- Ассамблея народов Казахстана -- толерантность
Аннотация: С обретением независимости в нашу жизнь прочно вошли понятия толерантности, взаимопонимания, согласия. В них заложен глубочайший смысл, истоками которого являются теплота и сердечность в отношениях между людьми.
Держатели документа:
ЗКГУ

74.262.22
Ш 17
Шакирова, Е. М.
    Удельная теплота плавления. [Текст] / Е. М. Шакирова // Физика: научно-методический журнал для учителей физики, астрономии и естествознания. - 2016. - №11-12. - С. 10-12
ББК 74.262.22

Рубрики: Методика преподавания физики

Кл.слова (ненормированные):
Урок -- объяснение нового материала -- удельная теплота плавления -- 8 класс
Аннотация: Представлен сценарий урока объяснения нового материала, 8 кл., проведенного на региональном семинаре "Актуальные проблемы обучения физике и математике. Обобщение педагогического опыта".
Держатели документа:
ЗКГУ

63.3(2)622.78
Ж 14
Жагипаров, С.
    Стоял у истоков Вооруженных сил [Текст] / С. Жагипаров // Казахстанская правда. - 2020. - 6 мая. - №87. - С. 8
ББК 63.3(2)622.78

Рубрики: Герои и участники Великой Отечественной войны

Кл.слова (ненормированные):
Герой Советского Союза -- первый министр обороны -- Сагадат Кожахметович Нурмагамбетов -- военное дело -- военная выправка -- вооруженные силы -- свет победы
Аннотация: Герой Советского Союза, Халык Кахарманы за номером один, первый министр обороны нашей страны генерал армии Сагадат Нурмагамбетов обладал богатым жизненным и профессиональным опытом, прозорливостью и феноменальной памятью, великолепно знал военное дело, его всегда отличали человечностью, душевная теплота и чувство высокой ответственности, он выделялся военной выправкой и молодцеватостью
Держатели документа:
ЗКГУ

24.4
С 76

    Стандартная энтальпия образования параоксифенилглицина и продуктов его диссоциации в водном растворе / А. И. Лыткин [и др.] // Известия высших учебных заведений. - Иваново, 2019. - Т.62. №8. - С. 81-86. - (Серия химия и химическая технология)
ББК 24.4

Рубрики: Аналитическая химия

Кл.слова (ненормированные):
церий -- аминокислоты -- калометрия -- потенциометрия -- энтальпия -- константы диссоциации -- аналитическая химия -- боковые радикалы -- терминосторный датчик -- гидратация
Аннотация: В зависимости от химической природы боковых радикалов аминокислоты можно разделить на ароматические и алифатические, а также аминокислоты, имеющие неполярные или полярные функциональные группы в боковых радикалах. Поскольку особенности отдельных аминокислот в белке определяются природой (физико-химическими свойствами) их боковых радикалов, находящихся в гидратном состоянии, представляется чрезвычайно важным изучить термодинамические характеристики гидратации боковых радикалов аминокислот различной химической природы. Для получения эмпирических корреляций, которые устанавливали бы связь между термодинамическими параметрами взаимодействия растворенного соединения с растворителем и размером растворяемых молекул (имеющих разную физико-химическую природу), необходимо накапливать достаточное количество экспериментальных данных по теплотам растворения аминокислот в жидких средах. Это позволило бы рассчитать вклады межмолекулярных взаимодействий для различных групп молекул. Потенциометрическим методом исследованы протолитические равновесия в водных растворах параоксифенилглицина. Измерения проводили при температуре 298,15 К и значениях ионной силы 0,25 (на фоне нитрата калия). Калориметрические измерения проводились на ампульном калориметре с изотермической оболочкой, термисторным датчиком температуры КМТ-14 и автоматической записью кривой температура- время. Работа установки была проверена по интегральной энтальпии растворения в воде кристаллического хлористого калия. Согласование между экспериментальными энтальпиями растворения KCl (кр) и наиболее достоверными литературными данными свидетельствует об отсутствии систематических ошибок в работе калориметрической установки. Образцы параоксифенил-глицина взвешивали на весах марки ВЛП-200 с точностью 2∙10-4 г. Доверительный интервал среднего значения ΔН вычисляли с вероятностью 0,95. В работе использовали препарат параоксифенилглицина «Реахим» марки «х.ч.». Реактив применяли без дополнительной очистки. Для определения равновесного состава растворов использовали программу RRSU. Рассчитаны стандартные энтальпии сгорания и образования кристаллического параоксифенилглицина. Определены тепловые эффекты растворения кристаллического параоксифенилглицина в воде и в растворах гидроксида калия при 298,15 К прямым калориметрическим методом. Рассчитаны стандартные энтальпии образования аминокислоты и продуктов еe диссоциации в водном растворе.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Лыткин , А.И.
Черников , В.В.
Крутова , О.Н.
Бычкова, С.А.
Крутов, П.Д.

24.5
Ф 16

    Фазовые равновесия в системе (LiF)2 – Li2CO3 – Li2SO4 [Текст] / З. Н. Вердиева [и др.] // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2019. - Т.62(1). - С. 20-25. - (статья на английском языке)
ББК 24.5

Рубрики: Физическая химия. Химическая физика

Кл.слова (ненормированные):
эвтектика -- диаграмма составов -- диаграмма состояния -- трехкомпонентная система -- ограняющие элементы -- теплота плавления -- теплоаккумулирующие материалы -- фазовые равновесия -- химия
Аннотация: Расчетным и дифференциальным термическим методом физико-химического анализа изучена поверхность ликвидуса системы (LiF)2 – Li2SO4 – Li2CO3. Анализ систем низшей мерности ограняющих исследуемого объекта показал, что наиболее информативными, для экспериментального исследования являются разрезы, расположенные в поле кристаллизации фторида лития. Изучением ДТА ряда составов расположенных на первоначально выбранном политермическом сечении в поле кристаллизации фторида лития, определены соотношения сульфата и карбоната лития в эвтектике. Состав тройной эвтектики выявлен изучением нонвариантного разреза проведенного из вершины треугольника (LiF), через точку, показывающей постоянное соотношение сульфата и карбоната лития в эвтектике, до слияния термоэффектов первичной и третичной кристаллизаций. Сложность исследования заключалась в том, что карбонат лития является самым легкоплавким компонентом в системе, а по данным литературы, после плавления карбоната лития начинается процесс разложения, что значительно затрудняет интерпретацию результатов исследований. Во избежание разложения карбоната лития, каждый экспериментально исследованный состав нагревался до температуры плавления карбоната лития и выдерживался в изотермическом режиме, при температуре ниже его плавления. Таким образом, проведенными теоретическими расчетами вывялена примерная температура плавления и область расположения нонвариантного состава, позволившие ограничить число экспериментально исследуемых образцов, и последующим экспериментальным исследованием ДТА двух политермических разрезов выявлен эвтектический состав кристаллизующийся при 476 °С и содержащий LiF – 20 экв.%, Li2SO4 – 51 экв.%, Li2CO3 – 29 экв.%. Расхождения теоретических расчетов и экспериментальных исследований составляют по температуре –8,3%, по составу – 5,05%.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Вердиева, З.Н.
Алхасов, А.Б.
Вердиев , Н.Н.
Рабаданов, Г.А.
Арбуханова, П.А.
Искендеров, Э.Г.

24.239
С 76

    Стандартные энтальпии образования L-аргинина и продуктов его диссоциации в водном растворе [Текст] / А.И. Лыткин [и др.] // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2018. - Т.61(2). - С. 40-45
ББК 24.239

Рубрики: Природные органические соединения и их синтетические аналоги

Кл.слова (ненормированные):
термодинамика -- аминокислота -- растворы -- калориметр -- энтальпия -- химия
Аннотация: В зависимости от химической природы боковых радикалов аминокислоты можно разделить на ароматические и алифатические, а также аминокислоты, имеющие неполярные или полярные функциональные группы в боковых радикалах. Поскольку особенности отдельных аминокислот в белке определяются природой (физико-химическими свойствами) их боковых радикалов, находящихся в гидратном состоянии, представляется также чрезвычайно важным изучить термодинамические характеристики гидратации боковых радикалов аминокислот различной химической природы. Для получения эмпирических корреляций, которые устанавливали бы связь между термодинамическими параметрами взаимодействия растворенного соединения с растворителем и размером растворяемых молекул (имеющих разную физико-химическую природу), необходимо накапливать достаточное количество экспериментальных данных по теплотам растворения аминокислот и пептидов. Это позволило бы рассчитать вклады межмолекулярных взаимодействий для различных групп молекул. Препараты L-аргинин применяли без дополнительной очистки. До взвешивания вещество высушивали при температуре 110 °С. Измеряли теплоты растворения кристаллического L-аргинина с помощью изотермического калориметра с автоматической записью температурно-временной кривой. Производительность калориметрической установки проверялась в соответствии с общепринятыми калориметрическими стандартами: теплотой растворения кристаллического хлорида калия в воде и теплотой нейтрализации сильной кислоты с сильным основанием. Согласование между экспериментальными энтальпиями растворения KCl (кр) в воде и теплотой нейтрализации азотной кислоты раствором КOH с наиболее достоверными опубликованными данными свидетельствует об отсутствии явных систематических ошибок в работе калориметрической установки. Равновесные составы растворов рассчитывались с помощью программного обеспечения RRSU, при помощи прямой калориметрии измерялись теплоты растворения кристаллической аминокислоты в растворах воды и гидроксида калия при 298,15 К. Были рассчитаны стандартные энтальпии образования L-аргинина и продуктов его диссоциации в водных растворах.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Лыткин, А.И.
Черников, В.В.
Крутова, О.Н.
Крутов, П.Д.

24.5
К 32

    Квантово-химическое определение теплоты гидратации диэтилсульфона [Текст] / А. С. Мхитарян [и др.] // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2018. - Т.61(8). - С. 17-21
ББК 24.5

Рубрики: Физическая химия. Химическая физика

Кл.слова (ненормированные):
диэтилсульфон -- квантово-химический расчет -- модель самосогласованного реактивного поля -- гидратация -- химия
Аннотация: Осуществлено квантово-химическое изучение процесса гидратации диэтилсульфона с использованием программного пакета Gaussian 09. Конформационный анализ изолированной молекулы диэтилсульфона выполнен ограниченным методом Хартри-Фока (RHF) и теорией функционала плотности (DFT/B3PW91) с применением расширенного базиса с учетом поляризационных и диффузионных функций 6-311++G(d,p). Анализ поверхности потенциальной энергии выявил существование четырех стабильных конформеров диэтилсульфона с разными степенями вырождения. Характер стационарных точек на поверхности потенциальной энергии подтвержден полной оптимизацией структуры в газовой фазе и колебательным анализом. Глобальный минимум фиксируется при значениях двух торсионных углов (CCSC), равных 180°. Исходя из распределения Больцмана проведена оценка относительной заселенности равновесных конформаций. Рассчитана средняя энергия молекулы диэтилсульфона в вакууме с учетом относительной заселенности равновесных конформаций. Модель самосогласованного реактивного поля (SCRF) и, в частности, модель растворителя на основе электронной плотности (SMD), применена для проведения расчетов с учетом растворителя. Показано, что растворитель имеет влияние на относительную заселенность равновесных конформаций. По данным квантово-химических расчетов определены термодинамические параметры конформеров диэтилсульфона, в частности энтальпии, как в газовой фазе, так и в водном растворе. Рассчитана средняя энергия молекулы диэтилсульфона в водной среде. Показано, что хотя процесс растворения кристаллического диэтилсульфона в воде имеет эндотермический характер, гидратация молекул диэтилсульфона, рассчитанная в газовой фазе, протекает с выделением теплоты. Рассчитанная теорией функционала плотности теплота растворения диэтилсульфона сопоставима с имеющимися в литературе экпериментальными данными.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Мхитарян, А.С.
Папанян, З.Х.
Габриелян, Л.С.
Маркарян, Ш.А.

24.58
К 86
Ксандров, Н. В.
    Адсорбция аммиака активным углем АГ-3 [Текст] / Н. В. Ксандров, О. Р. Ожогина // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2018. - Т.61(8). - С. 53-58
ББК 24.58

Рубрики: Физическая химия поверхностных явлений

Кл.слова (ненормированные):
аммиак -- адсорбция -- угли активные -- химия
Аннотация: Проблема извлечения аммиака из влажных газов с его возвратом в процесс может иметь место в технологиях, использующих водноаммиачные растворы. Примером таких технологий служит извлечение оксидов цветных металлов, образующих растворимые аммиакаты, из техногенных отходов раствором NH4Cl и аммиака в воде. Оксиды цветных металлов далее осаждают, отгоняя смесь паров воды и аммиака из раствора. Очистка отходов уменьшает загрязнение природных вод и расширяет сырьевую базу металлургии меди и цинка. Для возврата NH3 на очистку отходов перспективна его адсорбция из газопаровой смеси. Используемый в аммиачных цехах силикагель неприменим для поглощения аммиака из влажных газов. Данные по адсорбции NH3 из газопаровой смеси гидрофобными активными углями недостаточны для практических целей. Динамическим методом изучена зависимость равновесной адсорбционной емкости активного угля АГ-3 по парам аммиака от их парциального давления при 0,1−15 кПа и температуре 288 −323 К при сорбции аммиака из влажных газов. Объем микропор образцов угля равен 0,31±0,02 см3/г. Представлено уравнение, обеспечивающее расчет сорбционной емкости угля в изученном интервале изменения параметров адсорбции со средней ошибкой менее 5% по каждой изотерме. Теплота адсорбции, равная 37-39 кДж/моль, больше теплоты конденсации паров NH3 примерно на 20 кДж/ моль, что характерно для физической адсорбции. При регенерации поглотившего аммиак угля отмечена стабильность адсорбционной емкости.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Ожогина, О.Р.

20.1
К 59
Койшыбаев, А.
    Экологические аспекты системы утилизации попутного нефтяного газа [Текст] / А. Койшыбаев // Нефть и газ. - 2018. - №2. - С. 118-131
ББК 20.1

Рубрики: Экология

Кл.слова (ненормированные):
попутный нефтяной газ -- факел -- экология -- окружающая среда -- парниковый газ -- теплота сгорания -- жизненный цикл
Аннотация: и вызывает значительные выбросы парниковых газов и загрязнителей воздуха. Новые экологические нормы вынуждают нефтяную промышленность внедрять инновационные и устойчивые технологии, чтобы конкурировать на растущем энергетическом рынке. Современная тенденция внедрения энергоэффективных систем когенерации на месторождениях путем замены факельных и существующих технологий производства тепла на попутном нефтяном газе обсуждается посредством анализа материалов и оценки воздействия на окружающую среду. В данной работе был сделан анализ экологической целесообразности трех возможных и общих вариантов использования ПНГ посредством изучения материальных потоков и оценки воздействия на окружающую среду. Результаты исследования предоставляют информацию о выбросах на протяжении всего жизненного цикла каждого из вариантов. Потенциальное воздействие на окружающую среду, связанное с идентифицированными формами выбросов и использования ресурсов окружающей среды. Путем сопоставления трех возможных вариантов использования ПНГ посредством экологических потоков и результатов оценки воздействия были сделаны выводы, что использование попутного нефтяного газа на газотурбинных установках (ГТУ) для выработки электроэнергии и на печах может обеспечить значительное сокращение выбросов CO2 за счет вытеснения предельного производства тепла и электроэнергии.
Держатели документа:
ЗКГУ

24
П 70
Працкова, С. Е.
    Термодинамическое моделирование оксидных расплавов системы CaO-Al2O3-SiO2 [Текст] / С. Е. Працкова, В. А. Бурмистров, А.А. Старикова // Известия высших учебных заведений серия Химия и химическая технология. - 2020. - Т.63 (1). - С. 45-50
ББК 24

Рубрики: Химические науки

Кл.слова (ненормированные):
термодинамическое моделирование -- диаграммы состояния -- система CaO–Al2O3–SiO2
Аннотация: Оксидные расплавы системы CaO–Al2O3–SiO2являются основой металлургических шлаков. Поэтому термодинамические свойства этой системы неоднократно исследовались экспериментально, а также предпринимались попытки их теоретического описания. Вы-полнено термодинамическое моделирование диаграмм состояния двойных систем CaO–Al2O3, CaO–SiO2, Al2O3–SiO2, а также тройной системы CaO–Al2O3–SiO2. В ходе работы вы-ведены выражения для термодинамического описания активностей компонентов оксидного расплава данной системы. Для расчета использовалась обобщенная теория регулярных ион-ных растворов. Определены энергетические параметры теории, зависящие от температуры и состава раствора, с помощью экспериментальных данныхпо теплотам и температурам плавления оксидов кальция, алюминия и кремния. По результатам проведенного моделиро-вания определены координаты точек нонвариантных превращений на фазовых диаграммахисследуемых двойных и тройной систем. Полученные результаты по термодинамическому моделированию координат линий ликвидуса фазовых диаграмм двойных систем CaO–Al2O3, CaO–SiO2, Al2O3–SiO2были сопоставлены с литературными данными для исследуемых си-стем. Расчетные диаграммы хорошо согласуются с экспериментальными, что говорит о применимости выбранной системы для описания подобных оксидных расплавов. Используе-мая в работе методика моделирования позволила оценить энергии Гиббса образования сили-катов и алюмосиликатов кальция 3Al2O3∙2SiO2, 3CaO∙SiO2, 2CaO∙SiO2, 3CaO∙2SiO2, CaO∙SiO2, CaO∙Al2O3∙2SiO2, 2CaO∙Al2O3∙SiO2на основе выведенных уравнений для активностей компо-нентов и рассчитанных параметров теории. Рассчитанные диаграммы позволят выяснить характер взаимодействия между компонентами системы, условия образования, состав и свойства образующихся соединений, не выделяя их из системы
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Бурмистров, В.А.
Старикова, А.А.