Choice of metadata Статьи
Page 1, Results: 3
Report on unfulfilled requests: 0
1.
Подробнее
24.54
Ч-93
Чурсанов, Ю. В.
Кинетика растворения золота в водной системе тиомочевина-тиосульфат с окислителем Fe(III)ЭДТА [Текст] / Ю. В. Чурсанов, В. И. Луцик, А. В. Старовойтов // Известия высших учебных заведений. - Иваново, 2018. - №12. - С. 94-100. - (Серия химия и химическая технология)
ББК 24.54
Рубрики: Химическая кинетика
Кл.слова (ненормированные):
золото -- тиомочевина -- тиосульфат -- Fe(III)ЭДТА -- кинетика растворения -- вращающийся диск -- гетеролигандные комплексы -- кинетические закономерности -- растворение золота -- ЭДТА -- гетеролигандные комплексы -- экспериментальная энергия активации -- Диффузионное лимитирование -- ИК-спектр
Аннотация: Исследованы кинетические закономерности растворения золота при окислении в водных растворах, содержащих тиомочевину и тиосульфат натрия. В качестве окислителя использовали комплекс железа (III) с этилендиаминтетраацетатом. Тиомочевина и ионы тиосульфата являются лигандами в реакциях комплексообразования с золотом. Особенностью данной системы реагентов является возможность образования как монолигандных, так и гетеролигандных комплексов Au(I), а также возможность регенерации окислителя – комплекса железа с ЭДТА кислородом воздуха.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Луцик, В.И.
Старовойтов, А.В.
Ч-93
Чурсанов, Ю. В.
Кинетика растворения золота в водной системе тиомочевина-тиосульфат с окислителем Fe(III)ЭДТА [Текст] / Ю. В. Чурсанов, В. И. Луцик, А. В. Старовойтов // Известия высших учебных заведений. - Иваново, 2018. - №12. - С. 94-100. - (Серия химия и химическая технология)
Рубрики: Химическая кинетика
Кл.слова (ненормированные):
золото -- тиомочевина -- тиосульфат -- Fe(III)ЭДТА -- кинетика растворения -- вращающийся диск -- гетеролигандные комплексы -- кинетические закономерности -- растворение золота -- ЭДТА -- гетеролигандные комплексы -- экспериментальная энергия активации -- Диффузионное лимитирование -- ИК-спектр
Аннотация: Исследованы кинетические закономерности растворения золота при окислении в водных растворах, содержащих тиомочевину и тиосульфат натрия. В качестве окислителя использовали комплекс железа (III) с этилендиаминтетраацетатом. Тиомочевина и ионы тиосульфата являются лигандами в реакциях комплексообразования с золотом. Особенностью данной системы реагентов является возможность образования как монолигандных, так и гетеролигандных комплексов Au(I), а также возможность регенерации окислителя – комплекса железа с ЭДТА кислородом воздуха.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Луцик, В.И.
Старовойтов, А.В.
2.
Подробнее
24.54
Л 86
Луцик, В. И.
Влияние образования разнолигандных комплексов на кинетику окислительного растворения металлов [Текст] / В. И. Луцик, Ю. В. Чурсанов, А. В. Старовойтов // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2018. - Т.61(8). - С. 22-26
ББК 24.54
Рубрики: Химическая кинетика. Горение, детонация и взрывы. Катализ
Кл.слова (ненормированные):
золото -- тиомочевина -- тиоцианат -- тиосульфат -- кинетика растворения -- вращающийся диск -- разнолигандные комплексы -- химия
Аннотация: Методом вращающегося диска изучено растворение золота в присутствии окислителя и смеси разнородных лигандообразующих реагентов. Исследованы кинетические закономерности растворения золота в водных системах тиомочевина–тиоцианат с ионами Fe(III) и Cu(II) в качестве окислителя: тиомочевина–тиосульфат окислитель – комплекс Fe(III)EDTA и тиосульфат–тиоцианат окислитель – аммиачный комплекс [Cu(NH3)4]2+. Особенностью данных смешанных систем является возможность образования как монолигандных, так и гетеролигандных комплексов золота. Рассмотрено влияние образования разнолигандных комплексов золота на скорость растворения металла. Исследована зависимость скорости от соотношения концентраций лигандов и природы окислителя. Установлена взаимосвязь: использование разнородных лигандообразующих реагентов – более высокая термодинамическая устойчивость образующихся гетеролигандных комплексов золота (относительно гомолигандных) – синергетические увеличение скорости растворения золота. Установлено, что для системы тиомочевина–тиоцианат– Fe(III) макромеханизм гетерфазной реакции определяется близостью скоростей химической и диффузионных стадий (экспериментальная энергия активации – 21,6 кДж/моль; порядок реакции по частоте вращения диска – 0,23). Диффузионное лимитирование обусловлено медленным отводом продуктов реакции – соединений Au(I) от поверхности твердой фазы. Образование более прочных гетеролигандных комплексов и соответствующий рост концентрации продуктов реакции у поверхности приводит к увеличению скорости диффузии металла в раствор. Для системы тиомочевина–тиосульфат–Fe(III)EDTA отмечено образование пленки твердых продуктов реакции на поверхности золота. Для ее идентификации получены ИК-спектры отражения полированной поверхности золота после травления в изученной системе. На спектрах наблюдается сильная полоса поглощения при 804 см-1. Поглощение в этой области связано с валентными симметричными колебаниями связи группы –С=S адсорбированных или химически связанных с поверхностью молекул тиомочевины и продуктов ее окисления.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Чурсанов, Ю.В.
Старовойтов, А.В.
Л 86
Луцик, В. И.
Влияние образования разнолигандных комплексов на кинетику окислительного растворения металлов [Текст] / В. И. Луцик, Ю. В. Чурсанов, А. В. Старовойтов // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2018. - Т.61(8). - С. 22-26
Рубрики: Химическая кинетика. Горение, детонация и взрывы. Катализ
Кл.слова (ненормированные):
золото -- тиомочевина -- тиоцианат -- тиосульфат -- кинетика растворения -- вращающийся диск -- разнолигандные комплексы -- химия
Аннотация: Методом вращающегося диска изучено растворение золота в присутствии окислителя и смеси разнородных лигандообразующих реагентов. Исследованы кинетические закономерности растворения золота в водных системах тиомочевина–тиоцианат с ионами Fe(III) и Cu(II) в качестве окислителя: тиомочевина–тиосульфат окислитель – комплекс Fe(III)EDTA и тиосульфат–тиоцианат окислитель – аммиачный комплекс [Cu(NH3)4]2+. Особенностью данных смешанных систем является возможность образования как монолигандных, так и гетеролигандных комплексов золота. Рассмотрено влияние образования разнолигандных комплексов золота на скорость растворения металла. Исследована зависимость скорости от соотношения концентраций лигандов и природы окислителя. Установлена взаимосвязь: использование разнородных лигандообразующих реагентов – более высокая термодинамическая устойчивость образующихся гетеролигандных комплексов золота (относительно гомолигандных) – синергетические увеличение скорости растворения золота. Установлено, что для системы тиомочевина–тиоцианат– Fe(III) макромеханизм гетерфазной реакции определяется близостью скоростей химической и диффузионных стадий (экспериментальная энергия активации – 21,6 кДж/моль; порядок реакции по частоте вращения диска – 0,23). Диффузионное лимитирование обусловлено медленным отводом продуктов реакции – соединений Au(I) от поверхности твердой фазы. Образование более прочных гетеролигандных комплексов и соответствующий рост концентрации продуктов реакции у поверхности приводит к увеличению скорости диффузии металла в раствор. Для системы тиомочевина–тиосульфат–Fe(III)EDTA отмечено образование пленки твердых продуктов реакции на поверхности золота. Для ее идентификации получены ИК-спектры отражения полированной поверхности золота после травления в изученной системе. На спектрах наблюдается сильная полоса поглощения при 804 см-1. Поглощение в этой области связано с валентными симметричными колебаниями связи группы –С=S адсорбированных или химически связанных с поверхностью молекул тиомочевины и продуктов ее окисления.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Чурсанов, Ю.В.
Старовойтов, А.В.
3.
Подробнее
24
С 17
Самадов, А. С.
Потенциометрическое определение окислительно-восстановительных потенциалов системы: тиомочевина и некоторые ее N-замещенные. [Текст] / А. С. Самадов, И. в. Миронов, Г. З. Казиев, О. В. Ковальчукова, А. Ф. Степнова // Известия высших учебных заведений . - 2021. - Т.64. Вып.7. - С. 27-32
ББК 24
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
oкислительно-восстановительные потенциалы -- тиомочевина -- N-замещенные тиомочевины -- стандартный потенциал -- потенциометрия
Аннотация: Потенциометрическим методом с платиновым электродом изучены окислительно-восстановительные системы: тиомочевина (Tu, RS), тиосемикарбазид (Tsc), N-фе-нилтиомочевина (Phtu), N-ацетилтиомочевина (Atu) и их окисленные формы (формамидиндисулфидпроизводные, RSSR2+) в среде 1 моль/л HCl при t = 25,0 ± 0,1 °С. Для определения обратимости процессов в системе (RSSR2+ + RS + 1 M HCl) и для образования соответствующих дисульфидов в качестве окислителей применяли раствор йода (I2) и перекись водорода. При окислении RS в системе устанавливается равновесие по уравнениям: 2 RS – 2 e = RSSR2+. Доказательством протекания процесса является крутизна электродной функции =ϑ (ϑ = 2,3 RТ/nF), которая соответствует n = 2, то есть, каждая молекула R=S отдает один электрон. Реакция окисления с перекисью водорода проходит медленно. Определены значения условного стандартного потенциала окислительно-восстановительной системы «RSSR2+/ RS – 1 моль/л HCl». Установлено, что в окисленной форме тиомочевина и тиосемикарбазид проявляют стабильный воспроизводимый потенциал, а формамидиндисулфидпроизводные N-фенилтиомочевины и N-ацетилтиомочевины – нестабильный и через 30–60 мин разлагаются с образованием элементарной серы и других продуктов, поэтому для этих систем в качестве окислителя применяли только раствор I2. Окисленная форма тиосемикарбазида (Tsc) (диамминоформамидиндисульфид, H2Damfds2+) сохраняется в растворе до 4 ч, после чего наблюдается появление коллоидной серы. Отметим, что разложение окисленных форм Phtu и Atu зависит от их концентраций: увеличение концентрации окисленной формы в растворе приводит к уменьшению ее стабильности.
Держатели документа:
ЗКУ
Доп.точки доступа:
Миронов, И.в.
Казиев, Г.З.
Ковальчукова, О.В.
Степнова, А.Ф.
С 17
Самадов, А. С.
Потенциометрическое определение окислительно-восстановительных потенциалов системы: тиомочевина и некоторые ее N-замещенные. [Текст] / А. С. Самадов, И. в. Миронов, Г. З. Казиев, О. В. Ковальчукова, А. Ф. Степнова // Известия высших учебных заведений . - 2021. - Т.64. Вып.7. - С. 27-32
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
oкислительно-восстановительные потенциалы -- тиомочевина -- N-замещенные тиомочевины -- стандартный потенциал -- потенциометрия
Аннотация: Потенциометрическим методом с платиновым электродом изучены окислительно-восстановительные системы: тиомочевина (Tu, RS), тиосемикарбазид (Tsc), N-фе-нилтиомочевина (Phtu), N-ацетилтиомочевина (Atu) и их окисленные формы (формамидиндисулфидпроизводные, RSSR2+) в среде 1 моль/л HCl при t = 25,0 ± 0,1 °С. Для определения обратимости процессов в системе (RSSR2+ + RS + 1 M HCl) и для образования соответствующих дисульфидов в качестве окислителей применяли раствор йода (I2) и перекись водорода. При окислении RS в системе устанавливается равновесие по уравнениям: 2 RS – 2 e = RSSR2+. Доказательством протекания процесса является крутизна электродной функции =ϑ (ϑ = 2,3 RТ/nF), которая соответствует n = 2, то есть, каждая молекула R=S отдает один электрон. Реакция окисления с перекисью водорода проходит медленно. Определены значения условного стандартного потенциала окислительно-восстановительной системы «RSSR2+/ RS – 1 моль/л HCl». Установлено, что в окисленной форме тиомочевина и тиосемикарбазид проявляют стабильный воспроизводимый потенциал, а формамидиндисулфидпроизводные N-фенилтиомочевины и N-ацетилтиомочевины – нестабильный и через 30–60 мин разлагаются с образованием элементарной серы и других продуктов, поэтому для этих систем в качестве окислителя применяли только раствор I2. Окисленная форма тиосемикарбазида (Tsc) (диамминоформамидиндисульфид, H2Damfds2+) сохраняется в растворе до 4 ч, после чего наблюдается появление коллоидной серы. Отметим, что разложение окисленных форм Phtu и Atu зависит от их концентраций: увеличение концентрации окисленной формы в растворе приводит к уменьшению ее стабильности.
Держатели документа:
ЗКУ
Доп.точки доступа:
Миронов, И.в.
Казиев, Г.З.
Ковальчукова, О.В.
Степнова, А.Ф.
Page 1, Results: 3