База данных: Статьи
Страница 2, Результатов: 15
Отмеченные записи: 0
11.
Подробнее
37.86
М 91
Муратаев, Қ. Қ.
Басып шығару кезінде ақпаратты сығу барысында түс конверсиясы [Текст] / Қ. Қ. Муратаев, Р. Н. Оразбек // Ізденіс . - 2020. - №4. - Б. 192-195
ББК 37.86
Рубрики: Баспа ісі
Кл.слова (ненормированные):
түс конверсиясы -- ақпаратты сығу -- фракталды сығу әдісі -- сығу процесі -- қысу коэффицентін орнату -- гиббс эффектісі -- түс ауқымы
Аннотация: Бұл мақаланың негізгі мақсаты полиграфиялық көшірмелеу, басып шығару процестердің әртүрлі жағдайлары үшін сығудың заңдылықтары мен тиімділігін зерттей отырып түс конверсиясын, өзгеруін, алмасу процестерін түсіндіру, қазіргі кезде қолданылатын заманауи техгологияларды оқырманға паш ету болып табылады.
Держатели документа:
БҚУ
Доп.точки доступа:
Оразбек, Р.Н.
М 91
Муратаев, Қ. Қ.
Басып шығару кезінде ақпаратты сығу барысында түс конверсиясы [Текст] / Қ. Қ. Муратаев, Р. Н. Оразбек // Ізденіс . - 2020. - №4. - Б. 192-195
Рубрики: Баспа ісі
Кл.слова (ненормированные):
түс конверсиясы -- ақпаратты сығу -- фракталды сығу әдісі -- сығу процесі -- қысу коэффицентін орнату -- гиббс эффектісі -- түс ауқымы
Аннотация: Бұл мақаланың негізгі мақсаты полиграфиялық көшірмелеу, басып шығару процестердің әртүрлі жағдайлары үшін сығудың заңдылықтары мен тиімділігін зерттей отырып түс конверсиясын, өзгеруін, алмасу процестерін түсіндіру, қазіргі кезде қолданылатын заманауи техгологияларды оқырманға паш ету болып табылады.
Держатели документа:
БҚУ
Доп.точки доступа:
Оразбек, Р.Н.
12.
Подробнее
24
Т 35
Термодинамические расчеты процесса восстановления борного ангидрида алюминием [Текст] / С. Акназаров, О. Байракова, Е. Пономарева [и др.] // Доклады национальной академии наук Республики Казахстан. - 2021. - №4. - С. 150-157
ББК 24
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
СВС -- энтальпия -- энтропия -- энергия Гиббса -- адиабатическая температура
Аннотация: Произведены термодинамические расчеты получения борида алюминия в режиме самораспространяющегося высокотемпературного синтеза (СВС) с использованием Al и B2O3 в качестве сырья. Результаты расчетов показали, что адиабатическая температура составляет 2365 К, свободная энергия Гиббса реакции восстановления борного ангидрида меньше 0 и, следовательно, процесс может протекать в самопроизвольном режиме, что согласуется с результатами эксперимента. Проведены исследования влияния факторов на кинетические характеристики синтеза боридов алюминия. Исследовано влияние гранулометрического состава компонентов на скорость СВС процесса, количества восстановителя и подогревающей добавки на скоростной режим горения, а также влияние флюсующих добавок на процесс фазоразделения. Рассчитан состав шихты. Исследовано влияние предварительной подготовки компонентов шихты методом механоактивации на кинетические характеристики процесса, температуру горения шихты и выход сплава. Скорость процесса горения и температура при различных факторах (крупность шихтовых материалов, количество восстановителя, подогревающей добавки, флюсов) измерена термопарным способом с помощью двухканального USB осциллографа Acute TS2212F. Произведен расчет термодинамических величин и адиабатической температуры, подтверждающих протекание процесса восстановления борного ангидрида алюминием в самопроизвольном режиме со смещением равновесия в сторону образования боридов алюминия. Рассчитана необходимая теплоты процесса. Экспериментально исследованы закономерности горения системы B2O3 – Al при внепечном алюминотермическом способе. Установлено влияние различных факторов: крупность исходных компонентов, количество флюсующих и подогревающих добавок, способ подготовки сырья, на параметры процесса – кинетику, необходимую теплоту, температуру, выход целевого компонента. Установлена зависимость масштабного фактора на практический выход сплава. В результате проведенной работы определены оптимальные параметры процесса, обеспечивающие хорошее фазоразделение продуктов реакции и выход сплава.
Держатели документа:
ЗКУ
Доп.точки доступа:
Акназаров, С.
Байракова, О.
Пономарева, Е.
Мутушев, А.
Головченко, О.
Т 35
Термодинамические расчеты процесса восстановления борного ангидрида алюминием [Текст] / С. Акназаров, О. Байракова, Е. Пономарева [и др.] // Доклады национальной академии наук Республики Казахстан. - 2021. - №4. - С. 150-157
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
СВС -- энтальпия -- энтропия -- энергия Гиббса -- адиабатическая температура
Аннотация: Произведены термодинамические расчеты получения борида алюминия в режиме самораспространяющегося высокотемпературного синтеза (СВС) с использованием Al и B2O3 в качестве сырья. Результаты расчетов показали, что адиабатическая температура составляет 2365 К, свободная энергия Гиббса реакции восстановления борного ангидрида меньше 0 и, следовательно, процесс может протекать в самопроизвольном режиме, что согласуется с результатами эксперимента. Проведены исследования влияния факторов на кинетические характеристики синтеза боридов алюминия. Исследовано влияние гранулометрического состава компонентов на скорость СВС процесса, количества восстановителя и подогревающей добавки на скоростной режим горения, а также влияние флюсующих добавок на процесс фазоразделения. Рассчитан состав шихты. Исследовано влияние предварительной подготовки компонентов шихты методом механоактивации на кинетические характеристики процесса, температуру горения шихты и выход сплава. Скорость процесса горения и температура при различных факторах (крупность шихтовых материалов, количество восстановителя, подогревающей добавки, флюсов) измерена термопарным способом с помощью двухканального USB осциллографа Acute TS2212F. Произведен расчет термодинамических величин и адиабатической температуры, подтверждающих протекание процесса восстановления борного ангидрида алюминием в самопроизвольном режиме со смещением равновесия в сторону образования боридов алюминия. Рассчитана необходимая теплоты процесса. Экспериментально исследованы закономерности горения системы B2O3 – Al при внепечном алюминотермическом способе. Установлено влияние различных факторов: крупность исходных компонентов, количество флюсующих и подогревающих добавок, способ подготовки сырья, на параметры процесса – кинетику, необходимую теплоту, температуру, выход целевого компонента. Установлена зависимость масштабного фактора на практический выход сплава. В результате проведенной работы определены оптимальные параметры процесса, обеспечивающие хорошее фазоразделение продуктов реакции и выход сплава.
Держатели документа:
ЗКУ
Доп.точки доступа:
Акназаров, С.
Байракова, О.
Пономарева, Е.
Мутушев, А.
Головченко, О.
13.
Подробнее
24
C53
Chlorination of iron phosphide with chlorine at the presence of oxygen to produce phosphorus (V) oxide and iron (II, III) chlorides [Текст] / V. Shevko, D. Aitkylov, А. Badikova [и др.] // Известия Национальной Академии наук Республики Казахстан. - 2021. - №6. - Р. 163-171
ББК 24
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
феррофосфор -- фосфид железа -- хлорирование -- хлор -- кислород -- термодинамическое моделирование -- хлориды железа -- оксиды фосфора
Аннотация: В статье приводятся результаты исследований по прогнозированию получения оксида фосфора (V) и хлоридов железа (II, III) из Fe2 P, являющегося основой электротермического феррофосфора. Методы исследований-термодинамическое моделирование с использованием программного комплекса HSC - 6.0, основанного на минимуме энергии Гиббса и рототабельное планирование второго порядка (план Бокса - Хантера). Цель работы заключалась в определении термодинамической возможности получения из фосфида железа газообразных хлоридов железа и оксида фосфора (V). Определялось влияние температуры в интервале 300-15000 С и количество хлора на поведение железа, фосфора в системе 2Fe2 P – mCl2 – 2,5O2 при давлении 1 бар. Установлено, что температура начала хлоридовозгонки железа зависит от количества хлора, уменьшаясь от 804 до 693°С (для FeCl2 ) и от 777 до 412°С (для FeCl3 ) при увеличении количества хлора от 4,0 до 6,7 кмоль; полная степень хлоридовозгонки железа происходит при 4,5 до 6,0 кмоль хлора, в температурном интервале от 1040 до 1100°С, а переход фосфора из Fe2 P в газообразный P4 O10 - в температурном интервале 730-840°С и 4,0-6,0 кмоль хлора; минимальная степень перехода хлора в газовую фазу (до 0,1%) при полном переходе фосфора в Р4 О10 со степенью извлечения железа из Fe2 P в газообразные хлориды на 91,8% отмечается при 4,0-4,3 кмоль хлора, в температурном интервале 1090-1125°С
Держатели документа:
ЗКУ
Доп.точки доступа:
Shevko, V.
Aitkylov, D.
Badikova, А.
Karatayeva, G.
Bitanova, G.
C53
Chlorination of iron phosphide with chlorine at the presence of oxygen to produce phosphorus (V) oxide and iron (II, III) chlorides [Текст] / V. Shevko, D. Aitkylov, А. Badikova [и др.] // Известия Национальной Академии наук Республики Казахстан. - 2021. - №6. - Р. 163-171
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
феррофосфор -- фосфид железа -- хлорирование -- хлор -- кислород -- термодинамическое моделирование -- хлориды железа -- оксиды фосфора
Аннотация: В статье приводятся результаты исследований по прогнозированию получения оксида фосфора (V) и хлоридов железа (II, III) из Fe2 P, являющегося основой электротермического феррофосфора. Методы исследований-термодинамическое моделирование с использованием программного комплекса HSC - 6.0, основанного на минимуме энергии Гиббса и рототабельное планирование второго порядка (план Бокса - Хантера). Цель работы заключалась в определении термодинамической возможности получения из фосфида железа газообразных хлоридов железа и оксида фосфора (V). Определялось влияние температуры в интервале 300-15000 С и количество хлора на поведение железа, фосфора в системе 2Fe2 P – mCl2 – 2,5O2 при давлении 1 бар. Установлено, что температура начала хлоридовозгонки железа зависит от количества хлора, уменьшаясь от 804 до 693°С (для FeCl2 ) и от 777 до 412°С (для FeCl3 ) при увеличении количества хлора от 4,0 до 6,7 кмоль; полная степень хлоридовозгонки железа происходит при 4,5 до 6,0 кмоль хлора, в температурном интервале от 1040 до 1100°С, а переход фосфора из Fe2 P в газообразный P4 O10 - в температурном интервале 730-840°С и 4,0-6,0 кмоль хлора; минимальная степень перехода хлора в газовую фазу (до 0,1%) при полном переходе фосфора в Р4 О10 со степенью извлечения железа из Fe2 P в газообразные хлориды на 91,8% отмечается при 4,0-4,3 кмоль хлора, в температурном интервале 1090-1125°С
Держатели документа:
ЗКУ
Доп.точки доступа:
Shevko, V.
Aitkylov, D.
Badikova, А.
Karatayeva, G.
Bitanova, G.
14.
Подробнее
24
Ф 51
Филатова, Е. Г.
Адсорбция ионов Ni(II), Zn(II) и Cu(II) электрогенерируемым гиббситом. [Текст] / Е. Г. Филатова, В. И. Дударев, Р. А. Николаенко // Известия высших учебных заведений . - 2021. - Т.64. Вып.7. - С. 54-60
ББК 24
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
электрогенерируемый гиббсит -- гидроксид алюминия γ-модификации -- модели адсорбции Ленгмюра -- Фрейндлиха и Дубинина-Радушкевича -- ионы Ni(II) -- Zn(II) и Cu(II)
Аннотация: Изучена адсорбция ионов Ni(II), Zn(II) и Cu(II) электрогенерируемым гиббситом (гидроксидом алюминия γ-модификации). Электрогенерируемый гиббсит получали электролизом водных растворов с использованием алюминиевых электродов. В работе использован гиббсит, полученный в течение первых 5 мин электролиза. Такой адсорбент имеет аморфное состояние и сетчатую структуру и, как следствие, хорошую адсорбционную способность. Исследование адсорбционных свойств электрогенерируемого гиббсита по отношению к ионам Ni(II), Zn(II) и Cu(II) проводили на модельных растворах, приготовленных из реактивов NiSO4⋅7H2O, ZnSO4⋅7H2O и CuSO4⋅5H2O квалификации «хч» и дистиллированной воды. Выбор исходной концентрации модельных растворов обоснован реальным составом производственных сточных вод. Получены изотермы адсорбции ионов Ni(II), Zn(II) и Cu(II). Величина адсорбции для ионов Ni(II) составила 437,0 мг/г; для Zn(II) – 362,5 мг/г и для Cu(II) – 148,8 мг/г. Полученные изотермы имеют ступенчатый характер что объясняется неоднородностью адсорбирующей поверхности, на которой расположены группы активных центров, резко отличающихся друг от друга по своей активности. Адсорбция исследуемых ионов изучена с использованием моделей Ленгмюра, Фрейндлиха и Дубинина-Радушкевича. Значения коэффициентов корреляции свидетельствуют о том, что адсорбцию ионов Zn(II) и Cu(II) наилучшим образом описывает модель Ленгмюра, а ионов Ni(II) – модель Дубинина-Радушкевича. На основании модели адсорбции Дубинина-Радушкевича определены значения свободной энергии адсорбции, указывающие на физическую природу взаимодействия адсорбтива и адсорбента. Адсорбция ионов на поверхности гиббсита протекает в основном за счет дисперсионного взаимодействия.
Держатели документа:
ЗКУ
Доп.точки доступа:
Дударев, В.И.
Николаенко, Р.А.
Ф 51
Филатова, Е. Г.
Адсорбция ионов Ni(II), Zn(II) и Cu(II) электрогенерируемым гиббситом. [Текст] / Е. Г. Филатова, В. И. Дударев, Р. А. Николаенко // Известия высших учебных заведений . - 2021. - Т.64. Вып.7. - С. 54-60
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
электрогенерируемый гиббсит -- гидроксид алюминия γ-модификации -- модели адсорбции Ленгмюра -- Фрейндлиха и Дубинина-Радушкевича -- ионы Ni(II) -- Zn(II) и Cu(II)
Аннотация: Изучена адсорбция ионов Ni(II), Zn(II) и Cu(II) электрогенерируемым гиббситом (гидроксидом алюминия γ-модификации). Электрогенерируемый гиббсит получали электролизом водных растворов с использованием алюминиевых электродов. В работе использован гиббсит, полученный в течение первых 5 мин электролиза. Такой адсорбент имеет аморфное состояние и сетчатую структуру и, как следствие, хорошую адсорбционную способность. Исследование адсорбционных свойств электрогенерируемого гиббсита по отношению к ионам Ni(II), Zn(II) и Cu(II) проводили на модельных растворах, приготовленных из реактивов NiSO4⋅7H2O, ZnSO4⋅7H2O и CuSO4⋅5H2O квалификации «хч» и дистиллированной воды. Выбор исходной концентрации модельных растворов обоснован реальным составом производственных сточных вод. Получены изотермы адсорбции ионов Ni(II), Zn(II) и Cu(II). Величина адсорбции для ионов Ni(II) составила 437,0 мг/г; для Zn(II) – 362,5 мг/г и для Cu(II) – 148,8 мг/г. Полученные изотермы имеют ступенчатый характер что объясняется неоднородностью адсорбирующей поверхности, на которой расположены группы активных центров, резко отличающихся друг от друга по своей активности. Адсорбция исследуемых ионов изучена с использованием моделей Ленгмюра, Фрейндлиха и Дубинина-Радушкевича. Значения коэффициентов корреляции свидетельствуют о том, что адсорбцию ионов Zn(II) и Cu(II) наилучшим образом описывает модель Ленгмюра, а ионов Ni(II) – модель Дубинина-Радушкевича. На основании модели адсорбции Дубинина-Радушкевича определены значения свободной энергии адсорбции, указывающие на физическую природу взаимодействия адсорбтива и адсорбента. Адсорбция ионов на поверхности гиббсита протекает в основном за счет дисперсионного взаимодействия.
Держатели документа:
ЗКУ
Доп.точки доступа:
Дударев, В.И.
Николаенко, Р.А.
15.
Подробнее
74.262.4
Б 20
Балғышева, Б. Д.
"Химиялық үдерістердің энергетикасы" тақырыбында қашықтықтан оқытуға арналған элективті курсының бағдарламасын әзірлеу. [Текст] / Б. Д. Балғышева // Химияны мектепте. - 2024. - №2. - Б. 12-15
ББК 74.262.4
Рубрики: Химияны оқыту әдістемесі
Кл.слова (ненормированные):
химиялық термодинамиканың негізгі түсініктері -- энтальпия -- термохимиялық теңдеулер -- Гесс заңы -- энтропия -- химиялық реакциялардың бағыты -- ГИББС энергиясы -- қашықтықтан оқыту -- химиялық үдерістердің энергиясы -- элективті курс
Аннотация: Қашықтықтан оқытуға арналған элективті курс бағдарламасын қолдану қолдану туралы.
Держатели документа:
БқУ
Доп.точки доступа:
Дәрібай, А.Д.
Б 20
Балғышева, Б. Д.
"Химиялық үдерістердің энергетикасы" тақырыбында қашықтықтан оқытуға арналған элективті курсының бағдарламасын әзірлеу. [Текст] / Б. Д. Балғышева // Химияны мектепте. - 2024. - №2. - Б. 12-15
Рубрики: Химияны оқыту әдістемесі
Кл.слова (ненормированные):
химиялық термодинамиканың негізгі түсініктері -- энтальпия -- термохимиялық теңдеулер -- Гесс заңы -- энтропия -- химиялық реакциялардың бағыты -- ГИББС энергиясы -- қашықтықтан оқыту -- химиялық үдерістердің энергиясы -- элективті курс
Аннотация: Қашықтықтан оқытуға арналған элективті курс бағдарламасын қолдану қолдану туралы.
Держатели документа:
БқУ
Доп.точки доступа:
Дәрібай, А.Д.
Страница 2, Результатов: 15