База данных: Статьи
Страница 1, Результатов: 36
Отмеченные записи: 0
1.
Подробнее
24
Т 81
Түкібаева , А. С.
Фосфордың күкірт қышқылды ертінділерде электрохимиялық тотығуы [Текст] / А. С. Түкібаева , Ә. Баешов, А. Н. Жылысбаева, Н. У. Камалова // Қазақстан Республикасы Ұлттық Ғылым Академиясының хабаршысы. - 2014. - №2. - Б. 21-25
ББК 24
Рубрики: химия
Кл.слова (ненормированные):
элементті фосфор -- фосфор-графит аноды -- күкірт қышқылының ертіндісі -- фосфат-иондары
Аннотация: Мақалада элементті фосфордың қышқылды ертінділерде анодты тотығун зерттеу нәтижелері қарастырылған.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Баешов, Ә.
Жылысбаева, А.Н.
Камалова, Н.У.
Т 81
Түкібаева , А. С.
Фосфордың күкірт қышқылды ертінділерде электрохимиялық тотығуы [Текст] / А. С. Түкібаева , Ә. Баешов, А. Н. Жылысбаева, Н. У. Камалова // Қазақстан Республикасы Ұлттық Ғылым Академиясының хабаршысы. - 2014. - №2. - Б. 21-25
Рубрики: химия
Кл.слова (ненормированные):
элементті фосфор -- фосфор-графит аноды -- күкірт қышқылының ертіндісі -- фосфат-иондары
Аннотация: Мақалада элементті фосфордың қышқылды ертінділерде анодты тотығун зерттеу нәтижелері қарастырылған.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Баешов, Ә.
Жылысбаева, А.Н.
Камалова, Н.У.
2.
Подробнее
24
Б 15
Баешов, А. Б.
Қорғасын электродының сульфат иондары бар қышқыл ерітінділеріндегі электрохимиялық қасиеті [Текст] / А. Б. Баешов, А. А. Адайбекова [и др.] // Қазақстан Республикасы Ұлттық Ғылым академиясының Хабарлары=Известия Национальной Академии наук РК. - 2014. - №5. - Б. 21-26.-(химия және технология сериясы).
ББК 24
Рубрики: Химия.
Кл.слова (ненормированные):
қорғасын -- электрод -- электрохимиялық қасиет -- поляризациялық қисық -- максимум тоғы -- тепе-теңдік потенциалы -- катод -- анод
Аннотация: Бұл ғылыми еңбекте қорғасын электродының сульфат иондары бар қышқыл ерітінділеріндегі электрохимиялық қасиеті потенциодинамикалық поляризациялық қисықтар түсіру арқылы зерттелді.
Держатели документа:
М.Өтемісов атындағы БҚМУ
Доп.точки доступа:
Адайбекова, А.А.
Иванов, Н.С.
Сарбаева, М.Т.
Абдувалиева, У.А.
Мусина, З.М.
Жұрынов, М.Ж.
Б 15
Баешов, А. Б.
Қорғасын электродының сульфат иондары бар қышқыл ерітінділеріндегі электрохимиялық қасиеті [Текст] / А. Б. Баешов, А. А. Адайбекова [и др.] // Қазақстан Республикасы Ұлттық Ғылым академиясының Хабарлары=Известия Национальной Академии наук РК. - 2014. - №5. - Б. 21-26.-(химия және технология сериясы).
Рубрики: Химия.
Кл.слова (ненормированные):
қорғасын -- электрод -- электрохимиялық қасиет -- поляризациялық қисық -- максимум тоғы -- тепе-теңдік потенциалы -- катод -- анод
Аннотация: Бұл ғылыми еңбекте қорғасын электродының сульфат иондары бар қышқыл ерітінділеріндегі электрохимиялық қасиеті потенциодинамикалық поляризациялық қисықтар түсіру арқылы зерттелді.
Держатели документа:
М.Өтемісов атындағы БҚМУ
Доп.точки доступа:
Адайбекова, А.А.
Иванов, Н.С.
Сарбаева, М.Т.
Абдувалиева, У.А.
Мусина, З.М.
Жұрынов, М.Ж.
3.
Подробнее
24
Л 48
Лепихин, М. С.
Электрохимический синтез и исследование нанотрубок диоксида титана в качестве анодного материала для литий- ионного аккумулятора [Текст] / М. С. Лепихин, М. Т. Молдакова, А. К. Галеева // Әл-Фараби атындағы Қазақ Ұлттық университетінің хабаршысы=Вестник Казахского Национального университета им. аль-Фараби . - 2014. - №3. - С. 18-24.-(серия химическая).
ББК 24
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
электрохимический анализ -- нанотрубки -- диоксид титана -- анодный материал -- литий- ионный аккумулятор -- интеркаляция лития -- электролиты -- потенциал
Аннотация: Статья об электрохимическом синтезе и исследовании нанотрубок диоксида титана в качестве анодного материала для литий- ионного аккумулятора.
Держатели документа:
ЗКГУ им.М.Утемисова
Доп.точки доступа:
Молдакова, М.Т.
Галеева, А.К.
Л 48
Лепихин, М. С.
Электрохимический синтез и исследование нанотрубок диоксида титана в качестве анодного материала для литий- ионного аккумулятора [Текст] / М. С. Лепихин, М. Т. Молдакова, А. К. Галеева // Әл-Фараби атындағы Қазақ Ұлттық университетінің хабаршысы=Вестник Казахского Национального университета им. аль-Фараби . - 2014. - №3. - С. 18-24.-(серия химическая).
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
электрохимический анализ -- нанотрубки -- диоксид титана -- анодный материал -- литий- ионный аккумулятор -- интеркаляция лития -- электролиты -- потенциал
Аннотация: Статья об электрохимическом синтезе и исследовании нанотрубок диоксида титана в качестве анодного материала для литий- ионного аккумулятора.
Держатели документа:
ЗКГУ им.М.Утемисова
Доп.точки доступа:
Молдакова, М.Т.
Галеева, А.К.
4.
Подробнее
24
Д 69
Дорохова, З. Г.
К изучению электролиза расплавов и растворов электролитов. [Текст] / З. Г. Дорохова // Химия в школе: научно-методический журнал. - 2017. - №2. - С. 22-29
ББК 24
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
Электролиз -- расплав электролиз -- электролит -- процессы на катоде и аноде
Аннотация: В статье рассматриваются различные случаи электролиза на конкретных примерах.
Держатели документа:
ЗКГУ
Д 69
Дорохова, З. Г.
К изучению электролиза расплавов и растворов электролитов. [Текст] / З. Г. Дорохова // Химия в школе: научно-методический журнал. - 2017. - №2. - С. 22-29
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
Электролиз -- расплав электролиз -- электролит -- процессы на катоде и аноде
Аннотация: В статье рассматриваются различные случаи электролиза на конкретных примерах.
Держатели документа:
ЗКГУ
5.
Подробнее
24.1
С 12
Сагатова, Г.
Тұздар балқымасы мен ерітінділерінің электролизі. [Текст] / Г. Сагатова // Химия мектепте. - 2017. - №2. - Б. 32-35
ББК 24.1
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
электролиз -- тотығу- тотықсыздану реакциялар -- электролит -- анод -- судағы ерітінділер
Аннотация: Мақала тотығу- тотықсыздану реакциялары, электролиздің өндірістегі маңызы туралы.
Держатели документа:
БҚМУ
С 12
Сагатова, Г.
Тұздар балқымасы мен ерітінділерінің электролизі. [Текст] / Г. Сагатова // Химия мектепте. - 2017. - №2. - Б. 32-35
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
электролиз -- тотығу- тотықсыздану реакциялар -- электролит -- анод -- судағы ерітінділер
Аннотация: Мақала тотығу- тотықсыздану реакциялары, электролиздің өндірістегі маңызы туралы.
Держатели документа:
БҚМУ
6.
Подробнее
24.1
К 60
Колчанова, Л. В.
Из опыта изучения темы"Электролиз растворов". [Текст] / Л. В. Колчанова, Т. Г. Буржинская, Т. е. Нужных // Химия в школе. - 2020. - №3. - С. 46-49
ББК 24.1
Рубрики: Общая и бейорганическая химия
Кл.слова (ненормированные):
электролиз -- электролит -- постоянный электрический ток -- анод -- катод -- эксперимент
Аннотация: Статья про электролиз, выявление закономерных связей между составом и строением веществ.
Держатели документа:
ЗКУ
Доп.точки доступа:
Буржинская, Т.Г.
Нужных, Т.е.
К 60
Колчанова, Л. В.
Из опыта изучения темы"Электролиз растворов". [Текст] / Л. В. Колчанова, Т. Г. Буржинская, Т. е. Нужных // Химия в школе. - 2020. - №3. - С. 46-49
Рубрики: Общая и бейорганическая химия
Кл.слова (ненормированные):
электролиз -- электролит -- постоянный электрический ток -- анод -- катод -- эксперимент
Аннотация: Статья про электролиз, выявление закономерных связей между составом и строением веществ.
Держатели документа:
ЗКУ
Доп.точки доступа:
Буржинская, Т.Г.
Нужных, Т.е.
7.
Подробнее
24.1
E43
Electrolysis of copper form stripping solutions for etching printed circuit boards / E. S. Kondratieva [et al.] // Известия Национальной академии наук Республики Казахстан=News of National academy of sciences of the Republic of Kazakhstan. - 2019. - №5. - Р. 6-14. - (Серия химии и технологии=Series of chemistry and technology sciences)
ББК 24.1
Рубрики: Неорганическая хиия
Кл.слова (ненормированные):
печатные платы -- травление -- медно-аммиачные растворы -- медно-хлорные растворы -- регенерация -- экстракция -- реэкстрагирующие растворы -- электролиз -- анод -- катодная медь -- плотность тока -- выход по току
Аннотация: Рассмотрена технология регенерации растворов травления печатных плат, работающая по принципу жидкостная экстракция – электролиз. Определены технологические режимы, обеспечивающие электровыделение меди из сернокислых растворов, образующихся на стадии реэкстракции ионов (II) меди из органических экстрагентов. Эксперименты проводились в промышленных условиях. Показано, что электролиз меди протекает с высоким выходом по току при содержании в реэкстрагирующем растворе 1,0 моль/л серной кислоты, 0,8 - 1,0 моль/л ионов (II) меди, плотности тока 1,0 – 6,0 А/дм2 и перемешивании электролита. Проанализирован состав катодной меди, полученной при электролизе из модельного электролита и реэкстрагирующих растворов, после контакта с органическими экстрагентами. Установлено, что чистота катодной меди достигает 95 – 98 % по основному веществу. Вместе с тем было установлено, что в реэкстрагирующем растворе происходит постепенное накопление нерастворимого осадка, который примерно на 40% состоит из свинца. Это может быть связано с механическим разрушением активного слоя анода, состоящего из оксидов свинца (PbO2). Показана необходимость поиска материала для анодов, заменяющих аноды из двуокиси свинца, малоустойчивых в данной технологии.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Kondratieva, E.S.
Gubin, A.F.
Brodsky, V.A.
Kolesnikov, V.A.
Zhurinov, M.
Bayeshov, А.
Brodskiy, A.R.
E43
Electrolysis of copper form stripping solutions for etching printed circuit boards / E. S. Kondratieva [et al.] // Известия Национальной академии наук Республики Казахстан=News of National academy of sciences of the Republic of Kazakhstan. - 2019. - №5. - Р. 6-14. - (Серия химии и технологии=Series of chemistry and technology sciences)
Рубрики: Неорганическая хиия
Кл.слова (ненормированные):
печатные платы -- травление -- медно-аммиачные растворы -- медно-хлорные растворы -- регенерация -- экстракция -- реэкстрагирующие растворы -- электролиз -- анод -- катодная медь -- плотность тока -- выход по току
Аннотация: Рассмотрена технология регенерации растворов травления печатных плат, работающая по принципу жидкостная экстракция – электролиз. Определены технологические режимы, обеспечивающие электровыделение меди из сернокислых растворов, образующихся на стадии реэкстракции ионов (II) меди из органических экстрагентов. Эксперименты проводились в промышленных условиях. Показано, что электролиз меди протекает с высоким выходом по току при содержании в реэкстрагирующем растворе 1,0 моль/л серной кислоты, 0,8 - 1,0 моль/л ионов (II) меди, плотности тока 1,0 – 6,0 А/дм2 и перемешивании электролита. Проанализирован состав катодной меди, полученной при электролизе из модельного электролита и реэкстрагирующих растворов, после контакта с органическими экстрагентами. Установлено, что чистота катодной меди достигает 95 – 98 % по основному веществу. Вместе с тем было установлено, что в реэкстрагирующем растворе происходит постепенное накопление нерастворимого осадка, который примерно на 40% состоит из свинца. Это может быть связано с механическим разрушением активного слоя анода, состоящего из оксидов свинца (PbO2). Показана необходимость поиска материала для анодов, заменяющих аноды из двуокиси свинца, малоустойчивых в данной технологии.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Kondratieva, E.S.
Gubin, A.F.
Brodsky, V.A.
Kolesnikov, V.A.
Zhurinov, M.
Bayeshov, А.
Brodskiy, A.R.
8.
Подробнее
24.57
N94
Nurdillayeva, R. N.
Study of on the electrochemical behavior of titanium in acidic bromide solution by recording the potentiodynamic polarization curves / R. N. Nurdillayeva, A. B. Bayeshov, Sh. H. Khabibullayeva // Известия Национальной академии наук Республики Казахстан=News of National academy of sciences of the Republic of Kazakhstan. - 2019. - №5. - Р. 46-53. - (Серия химии и технологии=Series of chemistry and technology sciences)
ББК 24.57
Рубрики: Электрохимия
Кл.слова (ненормированные):
титан -- бромид калия -- серная кислота -- электрод -- потенциодинамические поляризационные кривые -- ток окисления -- электрохимическое растворение -- поляризационные кривые -- электрод
Аннотация: Впервые исследовано электрохимическое растворение титана в растворе бромида калия, подкисленном раствором серной кислоты методом снятия циклических и анодных потенциодинамических поляризационных кривых. Рассмотрено влияние концентрации растворов серной кислоты и бромида калия на процесс окисления титанового электрода. Снята поляризационная кривая в 1,0 М растворе бромида калия в присутствии 0,5 М серной кислоты и зафиксирован анодный максимум окисления титана. Для объяснения особенностей растворения титана при поляризации промышленным переменным током сняты циклические анодно-катодные (ЦАК) и циклические катодно-анодные (ЦКА) поляризационные кривые титанового электрода в сернокислом растворе бромида калия. На ЦАК полярограмме при смещении потенциала титана в анодном направлении регистрируется ток окисления титана при потенциалах от «плюс» 1,3 В до «плюс» 2,3 В. В катодном направлении полярограммы ЦКА кривой между потенциалами «минус» 0,7-1,0 В наблюдается ток выделения водорода. Исследована зависимость анодных потенциодинамических поляризационных кривых от концентрации раствора серной кислоты и бромида калия, в обоих случаях наблюдается увеличение максимума тока окисления титана, также установлен механизм и рассчитан порядок реакций, протекающих на электроде. Исследования показали, что электродные реакции протекают по сложному механизму
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Bayeshov, A.B.
Khabibullayeva, Sh.H.
N94
Nurdillayeva, R. N.
Study of on the electrochemical behavior of titanium in acidic bromide solution by recording the potentiodynamic polarization curves / R. N. Nurdillayeva, A. B. Bayeshov, Sh. H. Khabibullayeva // Известия Национальной академии наук Республики Казахстан=News of National academy of sciences of the Republic of Kazakhstan. - 2019. - №5. - Р. 46-53. - (Серия химии и технологии=Series of chemistry and technology sciences)
Рубрики: Электрохимия
Кл.слова (ненормированные):
титан -- бромид калия -- серная кислота -- электрод -- потенциодинамические поляризационные кривые -- ток окисления -- электрохимическое растворение -- поляризационные кривые -- электрод
Аннотация: Впервые исследовано электрохимическое растворение титана в растворе бромида калия, подкисленном раствором серной кислоты методом снятия циклических и анодных потенциодинамических поляризационных кривых. Рассмотрено влияние концентрации растворов серной кислоты и бромида калия на процесс окисления титанового электрода. Снята поляризационная кривая в 1,0 М растворе бромида калия в присутствии 0,5 М серной кислоты и зафиксирован анодный максимум окисления титана. Для объяснения особенностей растворения титана при поляризации промышленным переменным током сняты циклические анодно-катодные (ЦАК) и циклические катодно-анодные (ЦКА) поляризационные кривые титанового электрода в сернокислом растворе бромида калия. На ЦАК полярограмме при смещении потенциала титана в анодном направлении регистрируется ток окисления титана при потенциалах от «плюс» 1,3 В до «плюс» 2,3 В. В катодном направлении полярограммы ЦКА кривой между потенциалами «минус» 0,7-1,0 В наблюдается ток выделения водорода. Исследована зависимость анодных потенциодинамических поляризационных кривых от концентрации раствора серной кислоты и бромида калия, в обоих случаях наблюдается увеличение максимума тока окисления титана, также установлен механизм и рассчитан порядок реакций, протекающих на электроде. Исследования показали, что электродные реакции протекают по сложному механизму
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Bayeshov, A.B.
Khabibullayeva, Sh.H.
9.
Подробнее
24
P59
Physical-and-chemical features and mechanism of copper oxide (I) formation in alkaline chloride solutions / M. M. Dospayev [et al.] // Известия Национальной академии наук Республики Казахстан=News of National academy of sciences of the Republic of Kazakhstan. - 2019. - №5. - Р. 75-81. - (Серия химии и технологии=Series of chemistry and technology sciences)
ББК 24
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
оксид меди (I) -- хлоридные комплексы меди -- равновесные потенциалы -- термодинамика -- диаграмма равновесных систем -- физико-химические особенности -- механизм образования -- щелочные -- хлоридные растворы
Аннотация: Наиболее перспективными способами получения высокодисперсных оксидов меди являются электрохимические методы. Указанный метод перевода в раствор меди позволяет достаточно точно найти режимы образования иона требуемой валентности и получить соединения высокой химической чистоты. Методы получения оксида меди(I) базируются на анодном окислении металлической меди в щелочном хлоридсодержащем растворе. Основным преимуществом электрохимического метода является возможность получения порошка высокого качества с меньшим размером частиц, не содержащих металлическую медь и оксид двухвалентной меди. Результаты исследований анодной коррозии меди в слабощелочных и кислых хлоридных растворах показали, что в зависимости от содержания хлорид-ионов в растворе и величины задаваемого потенциала могут образовываться хлоридные комплексы меди, которые в процессе гидролиза формируют порошок оксида меди (I). Область термодинамически устойчивого существования хлоридных комплексов одновалентной меди при малых значениях потенциала и росте pH сокращается. В данной работе впервые произведен расчет и построена диаграмма, которая позволяет определить только наиболее вероятную область pH, pCl– и потенциала электрода, в которой возможно получение оксида меди (I).
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Dospayev, M.M.
Bayeshov, A.
Dzhilkibayeva, M.O.
Zhumakanova, A.S.
Dospayev, D.M.
Kakenov, K.S.
Essenbayeva, G.A.
P59
Physical-and-chemical features and mechanism of copper oxide (I) formation in alkaline chloride solutions / M. M. Dospayev [et al.] // Известия Национальной академии наук Республики Казахстан=News of National academy of sciences of the Republic of Kazakhstan. - 2019. - №5. - Р. 75-81. - (Серия химии и технологии=Series of chemistry and technology sciences)
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
оксид меди (I) -- хлоридные комплексы меди -- равновесные потенциалы -- термодинамика -- диаграмма равновесных систем -- физико-химические особенности -- механизм образования -- щелочные -- хлоридные растворы
Аннотация: Наиболее перспективными способами получения высокодисперсных оксидов меди являются электрохимические методы. Указанный метод перевода в раствор меди позволяет достаточно точно найти режимы образования иона требуемой валентности и получить соединения высокой химической чистоты. Методы получения оксида меди(I) базируются на анодном окислении металлической меди в щелочном хлоридсодержащем растворе. Основным преимуществом электрохимического метода является возможность получения порошка высокого качества с меньшим размером частиц, не содержащих металлическую медь и оксид двухвалентной меди. Результаты исследований анодной коррозии меди в слабощелочных и кислых хлоридных растворах показали, что в зависимости от содержания хлорид-ионов в растворе и величины задаваемого потенциала могут образовываться хлоридные комплексы меди, которые в процессе гидролиза формируют порошок оксида меди (I). Область термодинамически устойчивого существования хлоридных комплексов одновалентной меди при малых значениях потенциала и росте pH сокращается. В данной работе впервые произведен расчет и построена диаграмма, которая позволяет определить только наиболее вероятную область pH, pCl– и потенциала электрода, в которой возможно получение оксида меди (I).
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Dospayev, M.M.
Bayeshov, A.
Dzhilkibayeva, M.O.
Zhumakanova, A.S.
Dospayev, D.M.
Kakenov, K.S.
Essenbayeva, G.A.
10.
Подробнее
35.20
К 89
Кузьминых, М. М.
Катодное выделение водорода на дисилициде железа. І. Щелочная среда [Текст] / М. М. Кузьминых, В. В. Пантелеева, А. Б. Шеин // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2019. - Т.62(1). - С. 38-45
ББК 35.20
Рубрики: Технология неорганических веществ в целом.Технология основных химических продуктов в целом
Кл.слова (ненормированные):
дисилицид железа FeSi2 -- катодное выделение водорода -- щелочной электролит, -- модификация -- химия -- щелочная среда -- дисилицид железа
Аннотация: Методами поляризационных измерений и электрохимической импедансной спектроскопии исследованы кинетические закономерности реакции выделения водорода на FeSi2-электроде в растворе 1,0 M NaOH. С помощью диагностических критериев для механизмов реакции выделения водорода, основанных на анализе зависимости параметров эквивалентной электрической схемы от перенапряжения, установлено, что реакция выделения водорода на дисилициде железа в щелочном электролите протекает по маршруту разряд – электрохимическая десорбция, где десорбция – скорость-определяющая стадия, обе стадии необратимы, коэффициенты переноса стадий равны (α1 = α2 = α), одновременно протекает реакция абсорбции водорода материалом электрода в диффузионном режиме (во всем исследованном интервале потенциалов), адсорбция атомарного водорода описывается уравнением изотермы Ленгмюра. Изучено влияние различных способов модификации поверхностного слоя FeSi2-электрода на кинетику и механизм катодного процесса. Обнаружено, что модификация поверхности дисилицида наводороживанием в 1,0 M NaOH при i = 30 мА/см2, анодным травлением в 0,5 M H2SO4 при E = 0,4 В (ст.в.э.), анодным травлением в 1,0 M NaOH при E = 0,1 В (ст.в.э.), химическим травлением в 5,0 M NaOH при 70 °С снижает перенапряжение выделения водорода; механизм катодного процесса в результате модификации не изменяется. Уменьшение перенапряжения выделения водорода на дисилициде железа обусловлено действием двух факторов: развитием поверхности и изменением состава поверхностного слоя электрода. Сделан вывод, что FeSi2 в щелочном электролите представляет перспективный электродный материал, проявляющий активность в реакции электролитического выделения водорода.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Пантелеева, В.В.
Шеин, А.Б.
К 89
Кузьминых, М. М.
Катодное выделение водорода на дисилициде железа. І. Щелочная среда [Текст] / М. М. Кузьминых, В. В. Пантелеева, А. Б. Шеин // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2019. - Т.62(1). - С. 38-45
Рубрики: Технология неорганических веществ в целом.Технология основных химических продуктов в целом
Кл.слова (ненормированные):
дисилицид железа FeSi2 -- катодное выделение водорода -- щелочной электролит, -- модификация -- химия -- щелочная среда -- дисилицид железа
Аннотация: Методами поляризационных измерений и электрохимической импедансной спектроскопии исследованы кинетические закономерности реакции выделения водорода на FeSi2-электроде в растворе 1,0 M NaOH. С помощью диагностических критериев для механизмов реакции выделения водорода, основанных на анализе зависимости параметров эквивалентной электрической схемы от перенапряжения, установлено, что реакция выделения водорода на дисилициде железа в щелочном электролите протекает по маршруту разряд – электрохимическая десорбция, где десорбция – скорость-определяющая стадия, обе стадии необратимы, коэффициенты переноса стадий равны (α1 = α2 = α), одновременно протекает реакция абсорбции водорода материалом электрода в диффузионном режиме (во всем исследованном интервале потенциалов), адсорбция атомарного водорода описывается уравнением изотермы Ленгмюра. Изучено влияние различных способов модификации поверхностного слоя FeSi2-электрода на кинетику и механизм катодного процесса. Обнаружено, что модификация поверхности дисилицида наводороживанием в 1,0 M NaOH при i = 30 мА/см2, анодным травлением в 0,5 M H2SO4 при E = 0,4 В (ст.в.э.), анодным травлением в 1,0 M NaOH при E = 0,1 В (ст.в.э.), химическим травлением в 5,0 M NaOH при 70 °С снижает перенапряжение выделения водорода; механизм катодного процесса в результате модификации не изменяется. Уменьшение перенапряжения выделения водорода на дисилициде железа обусловлено действием двух факторов: развитием поверхности и изменением состава поверхностного слоя электрода. Сделан вывод, что FeSi2 в щелочном электролите представляет перспективный электродный материал, проявляющий активность в реакции электролитического выделения водорода.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Пантелеева, В.В.
Шеин, А.Б.
Страница 1, Результатов: 36