Электронный каталог

22.1
К 38
Кигай, А. К.
    Решение одной смешанной граничной задачи неоднородного уравнения теплопроводности в прямоугольнике с разрывным коэффициентом [Текст] / А. К. Кигай, С. Б. Куанова // Қазақстан жоғары мектебі = Высшая школа Казахстана. - 2018. - №4. - С. 62-70
ББК 22.1

Рубрики: Математика

Кл.слова (ненормированные):
уравнения теплопроводности -- разрывный коэффициент -- граничной задачи
Аннотация: Рассматривается смешанная граничная задача уравнения теплопроводности в прямоугольнике с разрывным коэффициентом. Решение сводится к интегральному уравнению Вольтера І рода. Путем регуляризаций уравнение сводится к решению интегрального уравнения Вольтера ІІ рода, которое можно решить методом последовательных приближений.
Доп.точки доступа:
Куанова, С.Б.

35.115
Ч-90
Чумаков, А.А.
    Термодинамическое обоснование нерадикального механизма окисления тиосульфата (гипосульфита) пероксидом водорода в водном растворе [Текст] / А.А. Чумаков, Т.С. Минакова, Ю.Г. Слижов // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2019. - Т.62(3). - С. 22-29
ББК 35.115

Рубрики: Химические процессы

Кл.слова (ненормированные):
тиосульфат -- политионаты -- раствор Вакенродера -- пероксид водорода -- оксивода -- оксен -- кинетика -- термодинамика -- химия
Аннотация: Аргументируется механизм самопроизвольного окисления аниона тиосульфата (гипосульфита) в водном растворе пероксидом водорода с образованием жидкости Вакенро-дера –водного раствора политионатов. Составлено 25 уравнений реакций, среди которых R1–R21 –это предположенные промежуточные ступени процесса, R22–R24 –суммарные уравнения, R25 –итоговое суммарное уравнение. Термодинамический анализ реакций проводился с использованием справочных значений стандартных термодинамических функций реагентов и продуктов и применением общеизвестных уравнений термохимии. По результатам расчётов, только одна из предположенных промежуточных ступеней является эндотермической и эндергонической –реакция гидролиза тиосульфата на гидросульфид HS−и гидросульфат HSO4−. Однако её протекание становится возможным по механизму сопряже-ния с остальными экзотермическими/экзергоническими реакциями, среди которых есть сту-пени с выделением значительных количеств теплоты. На основепредставления о сопря-жённом гидролизе тиосульфата с появлением в системе большого количества свободных гидросульфид-ионов обоснован механизм образования политионат-ионов через окислительное генерирование полисульфидов. Три рисунка иллюстрируют обосновываемый механизм превращений в реакционной системе S2O32−/H2O2/H2O. Для окислителя пероксида водорода используется концепция окислительной активации, исключающая образование свободных радикалов. Предполагается первичный внутримолекулярный перенос протона с образованием оксиводы H2O+−O−, которая гетеролитически диссоциирует с выделением молекулы воды и генерированием атома кислорода (оксена) в 1D-синглетном квантовом состоянии. Данная форма кислорода относится к нерадикальным частицам (2p[↑↓][↑↓][__]) и окисляет субстраты, атакуя в них электронные пары своей вакантной атомной орбиталью. Обоснованный в результате термодинамического анализа механизм взаимодействия гипо-сульфита с пероксидом водорода проецируется на фармококинетику действующего вещества лекарственного препарата «Натрия тиосульфата». Предполагается, что в биохимической среде, находящейся в состоянии оксидативного дистресса, анионы тиосульфата окисляются патологическими концентрациями эндогенного пероксида водорода с образо-ванием политионатов.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Минакова, Т.С.
Слижов, Ю.Г.

35
П 82

    Простая модель для оценки и сравнения эффективности реактора с кипящим слоем при отсутствии и наличии циркуляции [Текст] / В.Е. Мизонов [и др.] // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2019. - Т.62(3). - С. 83-88
ББК 35

Рубрики: Химическая технология. Химические производства

Кл.слова (ненормированные):
кипящий слой -- циркуляция -- частица -- переменные во времени свойства -- скорость осаждения -- скорость газа -- степень завершения реакции -- химическая технология -- химия -- реактор -- циркуляция
Аннотация: Предложена простая модель для оценки и сравнения эффективности реактора с кипящим слоем при отсутствии и наличии циркуляции частиц. Модель базируется на детерминированных дифференциальных уравнениях движения одиночной частицы, где ее масса меняется с течением времени благодаря тому или иному физическому или химическому процессу в реакторе. Изменение массы частицы описано уравнением кинетики реакции первого порядка. Постоянная скорости реакции считается пропорциональной поверхности частицы и скорости ее обтекания газом. Численные эксперименты с моделью выполнены для случая, когда объем частицы остается постоянным, но ее плотность уменьшается. Это соответствует, например, сушке частицы без ее сжатия. Скорость процесса обработки частицы оценена временем, необходимым для уменьшения способной вступить в реакцию массы частицы на 95%. Показано, что скорость преобразования частицы растет с ростом скорости газового потока. Однако, в то же время, время пребывания частицы в реакторе уменьшается, и степень завершения реакции уменьшается для прямоточного реактора. Из этого следует, что в прямоточном реакторе преимущественна обработка частиц в слое, близком к плотному. В реакторе с циркуляционным кипящим слоем частица, достигшая его вершины, направляется вниз реактора и может участвовать в процессе несколько раз до тех пор, пока не будет достигнута заданная степень завершения реакции. В этом случае предпочтительна высокая скорость газа, поскольку при ней интенсифицируется процесс обмена между газом и частицей, и эффективность всего процесса может быть значительно повышена.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Мизонов, В.Е.
Митрофанов, А.В.
Tannous, K.
Camelo, A.

35.20
К 89
Кузьминых, М. М.
    Катодное выделение водорода на дисилициде железа. І. Щелочная среда [Текст] / М. М. Кузьминых, В. В. Пантелеева, А. Б. Шеин // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2019. - Т.62(1). - С. 38-45
ББК 35.20

Рубрики: Технология неорганических веществ в целом.Технология основных химических продуктов в целом

Кл.слова (ненормированные):
дисилицид железа FeSi2 -- катодное выделение водорода -- щелочной электролит, -- модификация -- химия -- щелочная среда -- дисилицид железа
Аннотация: Методами поляризационных измерений и электрохимической импедансной спектроскопии исследованы кинетические закономерности реакции выделения водорода на FeSi2-электроде в растворе 1,0 M NaOH. С помощью диагностических критериев для механизмов реакции выделения водорода, основанных на анализе зависимости параметров эквивалентной электрической схемы от перенапряжения, установлено, что реакция выделения водорода на дисилициде железа в щелочном электролите протекает по маршруту разряд – электрохимическая десорбция, где десорбция – скорость-определяющая стадия, обе стадии необратимы, коэффициенты переноса стадий равны (α1 = α2 = α), одновременно протекает реакция абсорбции водорода материалом электрода в диффузионном режиме (во всем исследованном интервале потенциалов), адсорбция атомарного водорода описывается уравнением изотермы Ленгмюра. Изучено влияние различных способов модификации поверхностного слоя FeSi2-электрода на кинетику и механизм катодного процесса. Обнаружено, что модификация поверхности дисилицида наводороживанием в 1,0 M NaOH при i = 30 мА/см2, анодным травлением в 0,5 M H2SO4 при E = 0,4 В (ст.в.э.), анодным травлением в 1,0 M NaOH при E = 0,1 В (ст.в.э.), химическим травлением в 5,0 M NaOH при 70 °С снижает перенапряжение выделения водорода; механизм катодного процесса в результате модификации не изменяется. Уменьшение перенапряжения выделения водорода на дисилициде железа обусловлено действием двух факторов: развитием поверхности и изменением состава поверхностного слоя электрода. Сделан вывод, что FeSi2 в щелочном электролите представляет перспективный электродный материал, проявляющий активность в реакции электролитического выделения водорода.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Пантелеева, В.В.
Шеин, А.Б.

24.58
И 75

    Ионный обмен на волокнистом ионите в емкостном аппарате проточного типа [Текст] / С. В. Натареев [и др.] // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2019. - Т.62(1). - С. 107-113
ББК 24.58

Рубрики: Физическая химия поверхностных явлений

Кл.слова (ненормированные):
ионный обмен -- аппарат идеального смешения проточного типа -- математическая модель -- волокнистый ионит -- химия
Аннотация: Целью данной работы является дальнейшее развитие аналитической теории ионного обмена в области решения краевых задач нестационарного переноса вещества в телах канонической формы c учетом изменения концентрации раствора и характера движения фаз в аппарате проточного типа. Предложено математическое описание процесса ионообменной очистки раствора на частицах ионита цилиндрической формы в аппарате проточного типа. При разработке математического описания использовались следующие допущения: ионит является монодисперсным, начальное распределение вещества в ионите равномерное, равновесие ионообменного процесса описывается уравнением изотермы адсорбции Генри, скорость процесса лимитируется как внутренней, так и внешней диффузией, структура потока жидкой фазы в аппарате описывается моделью идеального перемешивания, в аппарат поступает раствор с постоянным объемным расходом и постоянной концентрацией вещества, кинетические и гидродинамические параметры процесса являются постоянными величинами. Математическое описание включает следующие уравнения: уравнение диффузии целевого компонента в зерне ионита, уравнение изотермы ионного обмена, уравнение для определения средней концентрации вещества в частице ионита, уравнение материального баланса аппарата идеального смешения проточного типа, начальные и граничные условия. Для решения поставленной задачи был использован метод интегральных преобразований Лапласа. Полученное уравнение позволяет проанализировать влияние объемного расхода раствора, подаваемого в аппарат, соотношения объемов твердой и жидкой фаз в аппарате, диаметра частицы и других параметров процесса на распределение концентрации вещества по внутренней координате твердого тела. Разработанная математическая модель используется для исследования десорбции ионов меди из модифицированного поликапроамидного волокна раствором серной кислоты.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Натареев, С.В.
Захаров, Д.Е.
Сироткин, А.А.
Беляев, С.В.

35.11
К 89
Кузьминых, М.М.
    Катодное выделение водорода на дисилициде железа. ІІ. Кислая среда [Текст] / М.М. Кузьминых, В.В. Пантелеева, А.Б. Шеин // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2019. - Т.62(2). - С. 59-64
ББК 35.11

Рубрики: Основные процессы и аппараты химической технологии

Кл.слова (ненормированные):
дисилицид железа FeSi2 -- катодное выделение водорода -- сернокислый электролит -- модификация -- кислая среда
Аннотация: Исследованы кинетика и механизм реакции выделения водорода на FeSi2-электроде в растворе 0,5 M H2SO4. Установлено, что реакция выделения водорода на дисилициде железа в сернокислом электролите протекает по маршруту разряд – электрохимическая десорбция, где десорбция – скорость-определяющая стадия, обе стадии необратимы, коэффициенты переноса стадий равны, одновременно протекает реакция абсорбции водорода в кинетическом режиме (во всем изученном интервале потенциалов), адсорбция атомарного водорода описывается уравнением изотермы Ленгмюра. Отмечается влияние тонкой оксидной пленки, близкой по составу к SiO2, на кинетику выделения водорода на FeSi2 при невысоких катодных поляризациях. Изучено влияние различных способов модификации поверхностного слоя FeSi2-электрода на кинетику и механизм катодного процесса. Обнаружено, что модификация поверхности дисилицида железа наводороживанием в 0,5 M H2SO4 при i = 30 мА/см2, анодным травлением в 0,5 M H2SO4 при E = 0,4 В (ст.в.э.), анодным травлением в 1,0 M NaOH при E = 0,1 В (ст.в.э.), химическим травлением в 5,0 M NaOH при 70 °С снижает перенапряжение выделения водорода; механизм катодного процесса в результате модификации не изменяется. На основе измерений дифференциальной емкости выявлено, что уменьшение перенапряжения выделения водорода на дисилициде железа обусловлено действием двух факторов: развитием поверхности и изменением состава поверхностного слоя электрода. Сделан вывод, что FeSi2 в сернокислом электролите представляет перспективный электродный материал, проявляющий активность в реакции электрохимического выделения водорода.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Пантелеева, В.В.
Шеин, А.Б.

24.5
Н 76
Ноговицын, Е.А.
    Физико-химические свойства хондроитинсульфата в аггрекане [Текст] / Е.А. Ноговицын, Н.Н. Каликин, Н.И. Железняк // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2018. - Т.61(2). - С. 35-39
ББК 24.5

Рубрики: Физическая химия. Химическая физика

Кл.слова (ненормированные):
аггрекан -- хондроитинсульфат -- биополимеры -- теория среднего поля -- химия -- физико-химические свойства
Аннотация: В работе проведено теоретическое исследование физико-химических свойств хондроитинсульфата в аггрекане в рамках приближения самосогласованного поля. Для моделирования аггрекана выбрана модель цилиндрической полимерной щетки. Аггрекан рассматривается как система из n полимерных гауссовых цепей, состоящих из N сегментов, прикрепленных одним концом к цилиндрической поверхности корового белка. Основываясь на результатах предыдущей работы, где в рамках гауссова эквивалентного представления для функциональных интегралов было получено уравнение состояния для водного раствора хондроитинсульфата, а также вычислены осмотическое давление, степень диссоциации, радиус гирации и перенормированная персистентная длина с учетом электростатических взаимодействий мономеров и эффекта контрионной конденсации, можно записать конфигурационный интеграл для цилиндрической полимерной щетки. Вместо длины сегмента Куна вводится персистентная длина, что, как предполагается, позволяет учесть жесткость полимерной цепи, обусловленную электростатическим отталкиванием мономеров (дисахаридных групп). В настоящей работе получено выражение для свободной энергии полимерной щетки, представляющей из себя цепи хондроитинсульфата, привитые к цилиндрической поверхности (коровой белок). Представлена зависимость степени диссоциации хондроитинсульфата в аггрекане как функция расстояния от цилиндрической поверхности. Для данной системы она незначительно отличается от степени диссоциации для свободных цепей в растворе. Результаты для плотности полимера как функции расстояния от цилиндрической поверхности, полученные в рамках приближения среднего поля, качественно соответствуют результатам, полученным при численном исследовании методом функционала плотности. Однако, вычисления в рамках среднеполевого приближения недостаточно устойчивы, а потому требуют использования методов регуляризации.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Каликин, Н.Н.
Железняк, Н.И.

22.193
Ч-67

    Численный алгоритм для решения задачи моделирования динамики крупномасштабного термика [Текст] / Д. Б. Жакебаев [и др.] // Вестник Казахского национального университета имени Аль-Фараби. - Алматы, 2018. - №4. - С. 88-102. - (Серия математика, механика, информатика)
ББК 22.193

Рубрики: Численные методы решения уравнений

Кл.слова (ненормированные):
крупномасштабный термик -- решеточный метод Больцмана -- D3Q27 -- Численный алгоритм -- моделирование -- динамика -- крупномасштабный термик -- сила плавучести -- уравнение полной энергии -- температура -- динамика -- решение уравнения Больцмана -- гидродинамическое уравнение Навье – Стокса -- высокотемпературный термик -- моделирование турбулентных течений -- численное моделирование -- вычислительные ресурсы -- Уравнение неразрывности
Аннотация: В данной статье рассматривается динамика крупномасштабного термика под действием силы плавучести, с учетом турбулентного перемешивания и адиабатического расширения. Математическая модель строится на основе уравнений Навье – Стокса, уравнения неразрывности и уравнения полной энергии. Численное моделирование осуществляется на основе решения решеточных уравнений Больцмана в трехмерной постановке с применением D3Q27 модели. Первое приближение решения уравнения Больцмана приводит к гидродинамическому уравнению Навье – Стокса. Приведены результаты проверки численного алгоритма на примере тестовой задачи течения Пуазейля, в рамках которой были посчитаны ошибки нормы для различных размеров расчетной сетки. Был произведен ряд численных экспериментов, при различных начальных условиях для температуры и плотности внутри и вне крупномасштабного термика. Получена зависимость высоты подъема облака от начальной температуры. В качестве результатов приведена динамика распространения поля температуры для начального значения 1800◦ К в момент времени 5 с, 15 с и 35 с.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Жакебаев , Д.Б.
Моисеева , Е.С.
Хребтов , М.Ю.
Цой , Н.В.

26.8
Д 53
Дмитриев, Р. В.
    К вопросу о постоянстве значения доли центрального места в населении обслуживаемой им зоны для всех уровней Кристаллеровской иерархии [Текст] / Р. В. Дмитриев // Известия Российской академии наук. - 2019. - №1. - С. 128-135. - (Серия географическая=Series geographical)
ББК 26.8

Рубрики: География

Кл.слова (ненормированные):
теория центральных мест -- уравнение Бекманна-Парра -- параметр к -- максимальное значение -- нестрогий инвариант -- диссертация -- междисциплинарное исследования -- география
Аннотация: Одно из положений теории центральных мест - условие постоянства доли центрального места в населении обслуживаемой им зоны (параметр k) для всех уровней кристаллеровской иерархии. Тем не менее, доказательств этого положения, лежащего в основе уравнения Бекманна - Парра, в библиографии по теории центральных мест нами найдено не было. Если принять это положение в качестве верного, то остается неясным, выполняется ли оно для всех или же только для строго определенных значений k. Нами установлено, что при постоянстве избранного варианта кристаллеровской иерархии K для всех уровней решетки уравнение Бекманна-Парра выполняется для любых значений k. Обнаружено, что, в тоже время, диапазон k-значений для идеальной решетки Кристаллера ограничен сверху не асимптотой k = 1, а точным почти вдвое меньшим значением, равным Поскольку последнее в численном выражении изменяется очень незначительно при коренной перестройке решетки от K = 3 до K = 7, можно утверждать, что нами установлен новый нестрогий инвариант в теории центральных мест - максимальное значение параметра k
Держатели документа:
ЗКГУ

24.58
К 86
Ксандров, Н. В.
    Адсорбция аммиака активным углем АГ-3 [Текст] / Н. В. Ксандров, О. Р. Ожогина // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2018. - Т.61(8). - С. 53-58
ББК 24.58

Рубрики: Физическая химия поверхностных явлений

Кл.слова (ненормированные):
аммиак -- адсорбция -- угли активные -- химия
Аннотация: Проблема извлечения аммиака из влажных газов с его возвратом в процесс может иметь место в технологиях, использующих водноаммиачные растворы. Примером таких технологий служит извлечение оксидов цветных металлов, образующих растворимые аммиакаты, из техногенных отходов раствором NH4Cl и аммиака в воде. Оксиды цветных металлов далее осаждают, отгоняя смесь паров воды и аммиака из раствора. Очистка отходов уменьшает загрязнение природных вод и расширяет сырьевую базу металлургии меди и цинка. Для возврата NH3 на очистку отходов перспективна его адсорбция из газопаровой смеси. Используемый в аммиачных цехах силикагель неприменим для поглощения аммиака из влажных газов. Данные по адсорбции NH3 из газопаровой смеси гидрофобными активными углями недостаточны для практических целей. Динамическим методом изучена зависимость равновесной адсорбционной емкости активного угля АГ-3 по парам аммиака от их парциального давления при 0,1−15 кПа и температуре 288 −323 К при сорбции аммиака из влажных газов. Объем микропор образцов угля равен 0,31±0,02 см3/г. Представлено уравнение, обеспечивающее расчет сорбционной емкости угля в изученном интервале изменения параметров адсорбции со средней ошибкой менее 5% по каждой изотерме. Теплота адсорбции, равная 37-39 кДж/моль, больше теплоты конденсации паров NH3 примерно на 20 кДж/ моль, что характерно для физической адсорбции. При регенерации поглотившего аммиак угля отмечена стабильность адсорбционной емкости.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Ожогина, О.Р.