База данных: Статьи
Страница 1, Результатов: 10
Отмеченные записи: 0
1.
Подробнее
24
М 24
Мануйлов, А. В.
Химия без логических разрывов. [Текст] / А. В. Мануйлов // Химия в школе. - 2015. - №4. - С. 6-13
ББК 24
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
химия без логических разрывов -- превращения энергии -- химические реакции -- современная химия -- логические разрывы -- термохимия -- энтальпия
Аннотация: Превращение энергии в химических реакциях.
Держатели документа:
ЗКГУ им.М.Утемисова
М 24
Мануйлов, А. В.
Химия без логических разрывов. [Текст] / А. В. Мануйлов // Химия в школе. - 2015. - №4. - С. 6-13
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
химия без логических разрывов -- превращения энергии -- химические реакции -- современная химия -- логические разрывы -- термохимия -- энтальпия
Аннотация: Превращение энергии в химических реакциях.
Держатели документа:
ЗКГУ им.М.Утемисова
2.
Подробнее
24.4
С 76
Стандартная энтальпия образования параоксифенилглицина и продуктов его диссоциации в водном растворе / А. И. Лыткин [и др.] // Известия высших учебных заведений. - Иваново, 2019. - Т.62. №8. - С. 81-86. - (Серия химия и химическая технология)
ББК 24.4
Рубрики: Аналитическая химия
Кл.слова (ненормированные):
церий -- аминокислоты -- калометрия -- потенциометрия -- энтальпия -- константы диссоциации -- аналитическая химия -- боковые радикалы -- терминосторный датчик -- гидратация
Аннотация: В зависимости от химической природы боковых радикалов аминокислоты можно разделить на ароматические и алифатические, а также аминокислоты, имеющие неполярные или полярные функциональные группы в боковых радикалах. Поскольку особенности отдельных аминокислот в белке определяются природой (физико-химическими свойствами) их боковых радикалов, находящихся в гидратном состоянии, представляется чрезвычайно важным изучить термодинамические характеристики гидратации боковых радикалов аминокислот различной химической природы. Для получения эмпирических корреляций, которые устанавливали бы связь между термодинамическими параметрами взаимодействия растворенного соединения с растворителем и размером растворяемых молекул (имеющих разную физико-химическую природу), необходимо накапливать достаточное количество экспериментальных данных по теплотам растворения аминокислот в жидких средах. Это позволило бы рассчитать вклады межмолекулярных взаимодействий для различных групп молекул. Потенциометрическим методом исследованы протолитические равновесия в водных растворах параоксифенилглицина. Измерения проводили при температуре 298,15 К и значениях ионной силы 0,25 (на фоне нитрата калия). Калориметрические измерения проводились на ампульном калориметре с изотермической оболочкой, термисторным датчиком температуры КМТ-14 и автоматической записью кривой температура- время. Работа установки была проверена по интегральной энтальпии растворения в воде кристаллического хлористого калия. Согласование между экспериментальными энтальпиями растворения KCl (кр) и наиболее достоверными литературными данными свидетельствует об отсутствии систематических ошибок в работе калориметрической установки. Образцы параоксифенил-глицина взвешивали на весах марки ВЛП-200 с точностью 2∙10-4 г. Доверительный интервал среднего значения ΔН вычисляли с вероятностью 0,95. В работе использовали препарат параоксифенилглицина «Реахим» марки «х.ч.». Реактив применяли без дополнительной очистки. Для определения равновесного состава растворов использовали программу RRSU. Рассчитаны стандартные энтальпии сгорания и образования кристаллического параоксифенилглицина. Определены тепловые эффекты растворения кристаллического параоксифенилглицина в воде и в растворах гидроксида калия при 298,15 К прямым калориметрическим методом. Рассчитаны стандартные энтальпии образования аминокислоты и продуктов еe диссоциации в водном растворе.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Лыткин , А.И.
Черников , В.В.
Крутова , О.Н.
Бычкова, С.А.
Крутов, П.Д.
С 76
Стандартная энтальпия образования параоксифенилглицина и продуктов его диссоциации в водном растворе / А. И. Лыткин [и др.] // Известия высших учебных заведений. - Иваново, 2019. - Т.62. №8. - С. 81-86. - (Серия химия и химическая технология)
Рубрики: Аналитическая химия
Кл.слова (ненормированные):
церий -- аминокислоты -- калометрия -- потенциометрия -- энтальпия -- константы диссоциации -- аналитическая химия -- боковые радикалы -- терминосторный датчик -- гидратация
Аннотация: В зависимости от химической природы боковых радикалов аминокислоты можно разделить на ароматические и алифатические, а также аминокислоты, имеющие неполярные или полярные функциональные группы в боковых радикалах. Поскольку особенности отдельных аминокислот в белке определяются природой (физико-химическими свойствами) их боковых радикалов, находящихся в гидратном состоянии, представляется чрезвычайно важным изучить термодинамические характеристики гидратации боковых радикалов аминокислот различной химической природы. Для получения эмпирических корреляций, которые устанавливали бы связь между термодинамическими параметрами взаимодействия растворенного соединения с растворителем и размером растворяемых молекул (имеющих разную физико-химическую природу), необходимо накапливать достаточное количество экспериментальных данных по теплотам растворения аминокислот в жидких средах. Это позволило бы рассчитать вклады межмолекулярных взаимодействий для различных групп молекул. Потенциометрическим методом исследованы протолитические равновесия в водных растворах параоксифенилглицина. Измерения проводили при температуре 298,15 К и значениях ионной силы 0,25 (на фоне нитрата калия). Калориметрические измерения проводились на ампульном калориметре с изотермической оболочкой, термисторным датчиком температуры КМТ-14 и автоматической записью кривой температура- время. Работа установки была проверена по интегральной энтальпии растворения в воде кристаллического хлористого калия. Согласование между экспериментальными энтальпиями растворения KCl (кр) и наиболее достоверными литературными данными свидетельствует об отсутствии систематических ошибок в работе калориметрической установки. Образцы параоксифенил-глицина взвешивали на весах марки ВЛП-200 с точностью 2∙10-4 г. Доверительный интервал среднего значения ΔН вычисляли с вероятностью 0,95. В работе использовали препарат параоксифенилглицина «Реахим» марки «х.ч.». Реактив применяли без дополнительной очистки. Для определения равновесного состава растворов использовали программу RRSU. Рассчитаны стандартные энтальпии сгорания и образования кристаллического параоксифенилглицина. Определены тепловые эффекты растворения кристаллического параоксифенилглицина в воде и в растворах гидроксида калия при 298,15 К прямым калориметрическим методом. Рассчитаны стандартные энтальпии образования аминокислоты и продуктов еe диссоциации в водном растворе.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Лыткин , А.И.
Черников , В.В.
Крутова , О.Н.
Бычкова, С.А.
Крутов, П.Д.
3.
Подробнее
24.239
С 76
Стандартные энтальпии образования L-аргинина и продуктов его диссоциации в водном растворе [Текст] / А.И. Лыткин [и др.] // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2018. - Т.61(2). - С. 40-45
ББК 24.239
Рубрики: Природные органические соединения и их синтетические аналоги
Кл.слова (ненормированные):
термодинамика -- аминокислота -- растворы -- калориметр -- энтальпия -- химия
Аннотация: В зависимости от химической природы боковых радикалов аминокислоты можно разделить на ароматические и алифатические, а также аминокислоты, имеющие неполярные или полярные функциональные группы в боковых радикалах. Поскольку особенности отдельных аминокислот в белке определяются природой (физико-химическими свойствами) их боковых радикалов, находящихся в гидратном состоянии, представляется также чрезвычайно важным изучить термодинамические характеристики гидратации боковых радикалов аминокислот различной химической природы. Для получения эмпирических корреляций, которые устанавливали бы связь между термодинамическими параметрами взаимодействия растворенного соединения с растворителем и размером растворяемых молекул (имеющих разную физико-химическую природу), необходимо накапливать достаточное количество экспериментальных данных по теплотам растворения аминокислот и пептидов. Это позволило бы рассчитать вклады межмолекулярных взаимодействий для различных групп молекул. Препараты L-аргинин применяли без дополнительной очистки. До взвешивания вещество высушивали при температуре 110 °С. Измеряли теплоты растворения кристаллического L-аргинина с помощью изотермического калориметра с автоматической записью температурно-временной кривой. Производительность калориметрической установки проверялась в соответствии с общепринятыми калориметрическими стандартами: теплотой растворения кристаллического хлорида калия в воде и теплотой нейтрализации сильной кислоты с сильным основанием. Согласование между экспериментальными энтальпиями растворения KCl (кр) в воде и теплотой нейтрализации азотной кислоты раствором КOH с наиболее достоверными опубликованными данными свидетельствует об отсутствии явных систематических ошибок в работе калориметрической установки. Равновесные составы растворов рассчитывались с помощью программного обеспечения RRSU, при помощи прямой калориметрии измерялись теплоты растворения кристаллической аминокислоты в растворах воды и гидроксида калия при 298,15 К. Были рассчитаны стандартные энтальпии образования L-аргинина и продуктов его диссоциации в водных растворах.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Лыткин, А.И.
Черников, В.В.
Крутова, О.Н.
Крутов, П.Д.
С 76
Стандартные энтальпии образования L-аргинина и продуктов его диссоциации в водном растворе [Текст] / А.И. Лыткин [и др.] // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2018. - Т.61(2). - С. 40-45
Рубрики: Природные органические соединения и их синтетические аналоги
Кл.слова (ненормированные):
термодинамика -- аминокислота -- растворы -- калориметр -- энтальпия -- химия
Аннотация: В зависимости от химической природы боковых радикалов аминокислоты можно разделить на ароматические и алифатические, а также аминокислоты, имеющие неполярные или полярные функциональные группы в боковых радикалах. Поскольку особенности отдельных аминокислот в белке определяются природой (физико-химическими свойствами) их боковых радикалов, находящихся в гидратном состоянии, представляется также чрезвычайно важным изучить термодинамические характеристики гидратации боковых радикалов аминокислот различной химической природы. Для получения эмпирических корреляций, которые устанавливали бы связь между термодинамическими параметрами взаимодействия растворенного соединения с растворителем и размером растворяемых молекул (имеющих разную физико-химическую природу), необходимо накапливать достаточное количество экспериментальных данных по теплотам растворения аминокислот и пептидов. Это позволило бы рассчитать вклады межмолекулярных взаимодействий для различных групп молекул. Препараты L-аргинин применяли без дополнительной очистки. До взвешивания вещество высушивали при температуре 110 °С. Измеряли теплоты растворения кристаллического L-аргинина с помощью изотермического калориметра с автоматической записью температурно-временной кривой. Производительность калориметрической установки проверялась в соответствии с общепринятыми калориметрическими стандартами: теплотой растворения кристаллического хлорида калия в воде и теплотой нейтрализации сильной кислоты с сильным основанием. Согласование между экспериментальными энтальпиями растворения KCl (кр) в воде и теплотой нейтрализации азотной кислоты раствором КOH с наиболее достоверными опубликованными данными свидетельствует об отсутствии явных систематических ошибок в работе калориметрической установки. Равновесные составы растворов рассчитывались с помощью программного обеспечения RRSU, при помощи прямой калориметрии измерялись теплоты растворения кристаллической аминокислоты в растворах воды и гидроксида калия при 298,15 К. Были рассчитаны стандартные энтальпии образования L-аргинина и продуктов его диссоциации в водных растворах.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Лыткин, А.И.
Черников, В.В.
Крутова, О.Н.
Крутов, П.Д.
4.
Подробнее
24.53
С 76
Стандартные энтальпии образования оксиэтилидендифосфоновой кислоты и продуктов её диссоциации в водном растворе [Текст] / А. И. Лыткин [и др.] // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2018. - Т.661(4-5). - С. 37-42
ББК 24.53
Рубрики: Химическая термодинамика. Термохимия. Равновесия. Физико-химический анализ
Кл.слова (ненормированные):
термодинамика -- кислота -- растворы -- калориметр -- энтальпия -- химия
Аннотация: Цель исследования ‒ измерение стандартных энтальпий образования оксиэтилидендифосфоновой кислоты и продуктов ее диссоциации в водных растворах при 298,15 К. В литературе имеется большое количество данных по константам ступенчатой диссоциации ОЭДФК, работы выполнены при разных температурах и значениях ионной силы раствора на фоне отличающихся по своей природе фоновых электролитов. Для того, чтобы иметь возможность сравнивать значения констант ступенчатой диссоциации кислоты, полученных разными авторами, мы пересчитали значения pK1, pK2, pK3, pK4 и pK5 на нулевое значение ионной силы по уравнению Дэвиса. За наиболее вероятные значения термодинамических констант ступенчатой диссоциации оксиэтилидендифосфоновой кислоты, можно принимать следующие величины: рК10 = 1,7±0,03; рК20 = 2,47±0,05; рК30 = ±7,78 0,05; рК40 = ±10,29 0,05 и pK50 = 11,13±0,05. Калориметрические измерения проводились на ампульном калориметре, с изотермической оболочкой, термисторным датчиком температуры КМТ-14 и автоматической записью кривой температура- время. Работа установки была проверена по интегральной энтальпии растворения в воде кристаллического хлористого калия. Образцы оксиэтилидендифосфоновой кислоты взвешивали на весах марки ВЛП-200 с точностью 2∙10-4 г. Доверительный интервал среднего значения DН вычисляли с вероятностью 0,95. Равновесный состав растворов рассчитывали с использованием программы RRSU. В работе использовали препарат ОЭДФК марки «ч.». Реактив дважды был перекристаллизован из ледяной уксусной кислоты и промыт этиловым спиртом. Рассчитаны стандартные энтальпии образования оксиэтилидендифосфоновой кислоты и продукты ее диссоциации в водных растворах при 298,15 К.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Лыткин , А.И.
Черников , В.В.
Крутова , О.Н.
Скворцов , И.А.
С 76
Стандартные энтальпии образования оксиэтилидендифосфоновой кислоты и продуктов её диссоциации в водном растворе [Текст] / А. И. Лыткин [и др.] // Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология. - 2018. - Т.661(4-5). - С. 37-42
Рубрики: Химическая термодинамика. Термохимия. Равновесия. Физико-химический анализ
Кл.слова (ненормированные):
термодинамика -- кислота -- растворы -- калориметр -- энтальпия -- химия
Аннотация: Цель исследования ‒ измерение стандартных энтальпий образования оксиэтилидендифосфоновой кислоты и продуктов ее диссоциации в водных растворах при 298,15 К. В литературе имеется большое количество данных по константам ступенчатой диссоциации ОЭДФК, работы выполнены при разных температурах и значениях ионной силы раствора на фоне отличающихся по своей природе фоновых электролитов. Для того, чтобы иметь возможность сравнивать значения констант ступенчатой диссоциации кислоты, полученных разными авторами, мы пересчитали значения pK1, pK2, pK3, pK4 и pK5 на нулевое значение ионной силы по уравнению Дэвиса. За наиболее вероятные значения термодинамических констант ступенчатой диссоциации оксиэтилидендифосфоновой кислоты, можно принимать следующие величины: рК10 = 1,7±0,03; рК20 = 2,47±0,05; рК30 = ±7,78 0,05; рК40 = ±10,29 0,05 и pK50 = 11,13±0,05. Калориметрические измерения проводились на ампульном калориметре, с изотермической оболочкой, термисторным датчиком температуры КМТ-14 и автоматической записью кривой температура- время. Работа установки была проверена по интегральной энтальпии растворения в воде кристаллического хлористого калия. Образцы оксиэтилидендифосфоновой кислоты взвешивали на весах марки ВЛП-200 с точностью 2∙10-4 г. Доверительный интервал среднего значения DН вычисляли с вероятностью 0,95. Равновесный состав растворов рассчитывали с использованием программы RRSU. В работе использовали препарат ОЭДФК марки «ч.». Реактив дважды был перекристаллизован из ледяной уксусной кислоты и промыт этиловым спиртом. Рассчитаны стандартные энтальпии образования оксиэтилидендифосфоновой кислоты и продукты ее диссоциации в водных растворах при 298,15 К.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Лыткин , А.И.
Черников , В.В.
Крутова , О.Н.
Скворцов , И.А.
5.
Подробнее
24
B16
Baisanov, S.O.
Тhe rmodynamic assessment of smelting of manganese and chromium ferroalloys based on the analysis of their state diagrams [Текст] / S.O. Baisanov, V.V. Tolokonnikova [и др.] // Известия национальной академии наук Республики Казахстан. - 2018. - №5. - С. 47-57. - (Серия Химии и технологии)
ББК 24
Рубрики: Химические наука
Кл.слова (ненормированные):
комплексные сплавы -- ферросиликоалюминий -- модифицированное уравнение Шредера-Ле-Шателье -- коэффициент Бьеррумма-Гуггенгейма -- парциальная избыточная энтальпия (ΔНЕ) -- энтропия (ΔSЕ) и энергия Гиббса смешения (ΔGм) ликвидусного компонента
Аннотация: В работе предложена методика извлечения термодинамических данных из диаграмм состояния в основе которых лежит модифицированное уравнение Шредера-Ле-Шателье, позволяющее математическими выражениями описывать линии фазовых равновесий бинарных систем. Показана применимость уравнения зависимости коэффициента Бъеррума-Гуггенгейма для области кристаллизации железа от активности железа идеального α-γ раствора для бинарных систем Fe-Si, Fe-Cr, Fe-Mn, Fe-Al. Предложены расчетные парциальные избыточные энтропии, энтальпии и энергии Гиббса смешения ликвидусных компопнентов указанных систем.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Tolokonnikova, V.V.
Narikbayeva, G.I.
Korsukova, I.Ya.
Zhuchkov , V.I.
B16
Baisanov, S.O.
Тhe rmodynamic assessment of smelting of manganese and chromium ferroalloys based on the analysis of their state diagrams [Текст] / S.O. Baisanov, V.V. Tolokonnikova [и др.] // Известия национальной академии наук Республики Казахстан. - 2018. - №5. - С. 47-57. - (Серия Химии и технологии)
Рубрики: Химические наука
Кл.слова (ненормированные):
комплексные сплавы -- ферросиликоалюминий -- модифицированное уравнение Шредера-Ле-Шателье -- коэффициент Бьеррумма-Гуггенгейма -- парциальная избыточная энтальпия (ΔНЕ) -- энтропия (ΔSЕ) и энергия Гиббса смешения (ΔGм) ликвидусного компонента
Аннотация: В работе предложена методика извлечения термодинамических данных из диаграмм состояния в основе которых лежит модифицированное уравнение Шредера-Ле-Шателье, позволяющее математическими выражениями описывать линии фазовых равновесий бинарных систем. Показана применимость уравнения зависимости коэффициента Бъеррума-Гуггенгейма для области кристаллизации железа от активности железа идеального α-γ раствора для бинарных систем Fe-Si, Fe-Cr, Fe-Mn, Fe-Al. Предложены расчетные парциальные избыточные энтропии, энтальпии и энергии Гиббса смешения ликвидусных компопнентов указанных систем.
Держатели документа:
ЗКГУ
Доп.точки доступа:
Tolokonnikova, V.V.
Narikbayeva, G.I.
Korsukova, I.Ya.
Zhuchkov , V.I.
6.
Подробнее
24
М 50
Мендалиева, Д. К.
"Энтальпия,Гесс заңы'' тақырыптарына мектеп курсында есептер шығару арқылы білім қалыптастыру [Текст] / Д. К. Мендалиева, С. С. Аубакирова, А. Ж. Жанас // Химия мектепте. - 2020. - №6. - Б. 16-24
ББК 24
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
Энтальпия ұғымы -- Термохимиялық реакция -- Гесс заңы -- Экзотермиялық реакция -- Эндотермиялық
Аннотация: Мақалада ''Энтальпия'' тақырыбы бойынша дидактикалық принциптерді сақтай отырып,есептердің шешу жолдары берілген
Держатели документа:
БҚУ
Доп.точки доступа:
Аубакирова, С.С.
Жанас, А.Ж.
М 50
Мендалиева, Д. К.
"Энтальпия,Гесс заңы'' тақырыптарына мектеп курсында есептер шығару арқылы білім қалыптастыру [Текст] / Д. К. Мендалиева, С. С. Аубакирова, А. Ж. Жанас // Химия мектепте. - 2020. - №6. - Б. 16-24
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
Энтальпия ұғымы -- Термохимиялық реакция -- Гесс заңы -- Экзотермиялық реакция -- Эндотермиялық
Аннотация: Мақалада ''Энтальпия'' тақырыбы бойынша дидактикалық принциптерді сақтай отырып,есептердің шешу жолдары берілген
Держатели документа:
БҚУ
Доп.точки доступа:
Аубакирова, С.С.
Жанас, А.Ж.
7.
Подробнее
24
А 15
Абишева, А. К.
"Жасыл химия" әлемінде [Текст] / А. К. Абишева, Г. О. Қожатай // Химия мектепте. - 2020. - №4. - Б. 37-41
ББК 24
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
Химияға толы Қазақстан жерлері -- Ағзадағы глюкозаның айналу реакциясы -- Энтальпия -- Балқу температурасы -- Ыдырау реакциясы -- Есептер шығару жолдарымен
Аннотация: Мақала барысында химия пәнін өмірмен байланыстыра отырып,маңызына ғылыми тұрғыдан түсінік берілген және оқушылардың экологиялық қызығушылығын арттыру
Держатели документа:
БҚУ
Доп.точки доступа:
Қожатай, Г.О.
А 15
Абишева, А. К.
"Жасыл химия" әлемінде [Текст] / А. К. Абишева, Г. О. Қожатай // Химия мектепте. - 2020. - №4. - Б. 37-41
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
Химияға толы Қазақстан жерлері -- Ағзадағы глюкозаның айналу реакциясы -- Энтальпия -- Балқу температурасы -- Ыдырау реакциясы -- Есептер шығару жолдарымен
Аннотация: Мақала барысында химия пәнін өмірмен байланыстыра отырып,маңызына ғылыми тұрғыдан түсінік берілген және оқушылардың экологиялық қызығушылығын арттыру
Держатели документа:
БҚУ
Доп.точки доступа:
Қожатай, Г.О.
8.
Подробнее
24
Т 35
Термодинамические расчеты процесса восстановления борного ангидрида алюминием [Текст] / С. Акназаров, О. Байракова, Е. Пономарева [и др.] // Доклады национальной академии наук Республики Казахстан. - 2021. - №4. - С. 150-157
ББК 24
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
СВС -- энтальпия -- энтропия -- энергия Гиббса -- адиабатическая температура
Аннотация: Произведены термодинамические расчеты получения борида алюминия в режиме самораспространяющегося высокотемпературного синтеза (СВС) с использованием Al и B2O3 в качестве сырья. Результаты расчетов показали, что адиабатическая температура составляет 2365 К, свободная энергия Гиббса реакции восстановления борного ангидрида меньше 0 и, следовательно, процесс может протекать в самопроизвольном режиме, что согласуется с результатами эксперимента. Проведены исследования влияния факторов на кинетические характеристики синтеза боридов алюминия. Исследовано влияние гранулометрического состава компонентов на скорость СВС процесса, количества восстановителя и подогревающей добавки на скоростной режим горения, а также влияние флюсующих добавок на процесс фазоразделения. Рассчитан состав шихты. Исследовано влияние предварительной подготовки компонентов шихты методом механоактивации на кинетические характеристики процесса, температуру горения шихты и выход сплава. Скорость процесса горения и температура при различных факторах (крупность шихтовых материалов, количество восстановителя, подогревающей добавки, флюсов) измерена термопарным способом с помощью двухканального USB осциллографа Acute TS2212F. Произведен расчет термодинамических величин и адиабатической температуры, подтверждающих протекание процесса восстановления борного ангидрида алюминием в самопроизвольном режиме со смещением равновесия в сторону образования боридов алюминия. Рассчитана необходимая теплоты процесса. Экспериментально исследованы закономерности горения системы B2O3 – Al при внепечном алюминотермическом способе. Установлено влияние различных факторов: крупность исходных компонентов, количество флюсующих и подогревающих добавок, способ подготовки сырья, на параметры процесса – кинетику, необходимую теплоту, температуру, выход целевого компонента. Установлена зависимость масштабного фактора на практический выход сплава. В результате проведенной работы определены оптимальные параметры процесса, обеспечивающие хорошее фазоразделение продуктов реакции и выход сплава.
Держатели документа:
ЗКУ
Доп.точки доступа:
Акназаров, С.
Байракова, О.
Пономарева, Е.
Мутушев, А.
Головченко, О.
Т 35
Термодинамические расчеты процесса восстановления борного ангидрида алюминием [Текст] / С. Акназаров, О. Байракова, Е. Пономарева [и др.] // Доклады национальной академии наук Республики Казахстан. - 2021. - №4. - С. 150-157
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
СВС -- энтальпия -- энтропия -- энергия Гиббса -- адиабатическая температура
Аннотация: Произведены термодинамические расчеты получения борида алюминия в режиме самораспространяющегося высокотемпературного синтеза (СВС) с использованием Al и B2O3 в качестве сырья. Результаты расчетов показали, что адиабатическая температура составляет 2365 К, свободная энергия Гиббса реакции восстановления борного ангидрида меньше 0 и, следовательно, процесс может протекать в самопроизвольном режиме, что согласуется с результатами эксперимента. Проведены исследования влияния факторов на кинетические характеристики синтеза боридов алюминия. Исследовано влияние гранулометрического состава компонентов на скорость СВС процесса, количества восстановителя и подогревающей добавки на скоростной режим горения, а также влияние флюсующих добавок на процесс фазоразделения. Рассчитан состав шихты. Исследовано влияние предварительной подготовки компонентов шихты методом механоактивации на кинетические характеристики процесса, температуру горения шихты и выход сплава. Скорость процесса горения и температура при различных факторах (крупность шихтовых материалов, количество восстановителя, подогревающей добавки, флюсов) измерена термопарным способом с помощью двухканального USB осциллографа Acute TS2212F. Произведен расчет термодинамических величин и адиабатической температуры, подтверждающих протекание процесса восстановления борного ангидрида алюминием в самопроизвольном режиме со смещением равновесия в сторону образования боридов алюминия. Рассчитана необходимая теплоты процесса. Экспериментально исследованы закономерности горения системы B2O3 – Al при внепечном алюминотермическом способе. Установлено влияние различных факторов: крупность исходных компонентов, количество флюсующих и подогревающих добавок, способ подготовки сырья, на параметры процесса – кинетику, необходимую теплоту, температуру, выход целевого компонента. Установлена зависимость масштабного фактора на практический выход сплава. В результате проведенной работы определены оптимальные параметры процесса, обеспечивающие хорошее фазоразделение продуктов реакции и выход сплава.
Держатели документа:
ЗКУ
Доп.точки доступа:
Акназаров, С.
Байракова, О.
Пономарева, Е.
Мутушев, А.
Головченко, О.
9.
Подробнее
24
Б 30
Бахтыбаева, Ш. Т.
Гесс заңы және оның салдары. [Текст] / Ш. Т. Бахтыбаева // Химия мектепте. - 2023. - №2. - Б. 27-29
ББК 24
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
Гесс заңы -- физикалық мәні -- химиялық реакция -- Энтальпия
Аннотация: Гесс заңының физикалық мәнін түсіндіру және оның химиялық реакциясын энтальпия өзгерісін есептеу үшін қолдана алу.
Держатели документа:
БҚУ
Б 30
Бахтыбаева, Ш. Т.
Гесс заңы және оның салдары. [Текст] / Ш. Т. Бахтыбаева // Химия мектепте. - 2023. - №2. - Б. 27-29
Рубрики: Химия
Кл.слова (ненормированные):
Гесс заңы -- физикалық мәні -- химиялық реакция -- Энтальпия
Аннотация: Гесс заңының физикалық мәнін түсіндіру және оның химиялық реакциясын энтальпия өзгерісін есептеу үшін қолдана алу.
Держатели документа:
БҚУ
10.
Подробнее
74.262.4
Б 20
Балғышева, Б. Д.
"Химиялық үдерістердің энергетикасы" тақырыбында қашықтықтан оқытуға арналған элективті курсының бағдарламасын әзірлеу. [Текст] / Б. Д. Балғышева // Химияны мектепте. - 2024. - №2. - Б. 12-15
ББК 74.262.4
Рубрики: Химияны оқыту әдістемесі
Кл.слова (ненормированные):
химиялық термодинамиканың негізгі түсініктері -- энтальпия -- термохимиялық теңдеулер -- Гесс заңы -- энтропия -- химиялық реакциялардың бағыты -- ГИББС энергиясы -- қашықтықтан оқыту -- химиялық үдерістердің энергиясы -- элективті курс
Аннотация: Қашықтықтан оқытуға арналған элективті курс бағдарламасын қолдану қолдану туралы.
Держатели документа:
БқУ
Доп.точки доступа:
Дәрібай, А.Д.
Б 20
Балғышева, Б. Д.
"Химиялық үдерістердің энергетикасы" тақырыбында қашықтықтан оқытуға арналған элективті курсының бағдарламасын әзірлеу. [Текст] / Б. Д. Балғышева // Химияны мектепте. - 2024. - №2. - Б. 12-15
Рубрики: Химияны оқыту әдістемесі
Кл.слова (ненормированные):
химиялық термодинамиканың негізгі түсініктері -- энтальпия -- термохимиялық теңдеулер -- Гесс заңы -- энтропия -- химиялық реакциялардың бағыты -- ГИББС энергиясы -- қашықтықтан оқыту -- химиялық үдерістердің энергиясы -- элективті курс
Аннотация: Қашықтықтан оқытуға арналған элективті курс бағдарламасын қолдану қолдану туралы.
Держатели документа:
БқУ
Доп.точки доступа:
Дәрібай, А.Д.
Страница 1, Результатов: 10